25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa  d．NaHCO₃；pH由大到小的顺序是：；（填编号）
（2）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：；
A．c（H⁺）   B．c（H⁺）/c（CH₃COOH） C．c（H⁺）?c（OH^-）  D．c（OH^-）/c（H⁺）
（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）醋酸溶液水电离出来c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：；
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中
c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=．（填准确数值）．

本题为选做题．包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题．选学《有 机化学基础》模块的考生答B题．每位考生只可选做1题．若两题都作答．则以A题计分．
A．《化学与生活》
（1）现有下列五种物质：（a）食盐  （b）食醋  （c）苹果汁  （d）葡萄糖  （e）青霉素，请按下列要求填空（填序号）．
富含维生素C的是；可直接进入血液补充能量的是；应用最广泛的抗生素之一的是；即可作为调味剂，又可预防感冒的是；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的．
（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是 （填字母）．
a．CO₂    b．N₂    c．NO₂
②垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有 （填字母）标志的垃圾筒内．

③工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是 （填字母）．
a．用中和法除去废水中的酸
b．用混凝剂除去废水中的重金属离子
c．用氯气除去废水中的悬浮物
（3）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．请填写下列空格．
①生活中的陶瓷、水泥和属于传统无机硅酸盐材料，其中生产不需要用石灰石作原料的是．
②在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点（填“高”或“低”）．
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是（填序号）．
A．在电线的外面包上一层塑料层      B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
（4）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠．其中属于调味剂的是，属于发色剂的是，属于防腐剂的是．
B．《有机化学基础》（我校学生统一不选做）
（1）（3分）根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握．
①下列有机物属于芳香烃的是 （填字母）．

②下列有机物属于酚类的是 （填字母）．

③下列有机物属于糖类的是 （填字母）．
a．油脂    b．纤维素    c．蛋白质
（2）化合物X的结构简式为：
①X的核磁共振氢谱图（H核磁共振谱图）上有个吸收峰．
②X的一种同分异构体Y能发生银镜反应，请写出Y的结构简式：．
③X的另一种同分异构体z的结构简式为H₂C═CHCH₂OH，请写出Z与Br₂发生加成反应的化学方程式：．
（3）2010年上海世博会充分体现了绿色生活理念，节能环保材料在园区内随处可见．如一次性餐盒是由一种生物可降解的高分子合成材料制得．其结构简式如下：
①该高分子材料是由一种单体通过  反应（填反应类型）制备而成，其单体的结构简式为．
②若两分子的该单体发生反应，既可能得到环状化合物M，也可能得到链状化合物N．其结构简式如下：

请用两种方法鉴别M和N．方法一：；方法二：．

现有下列几种物质：（1）铝 （2）石墨 （3）氢氧化钠 （4）BaSO₄晶体 （5）H₂SO₄ （6）CO₂ （7）食盐水 （8）乙醇 （9）熔化的KNO₃ （10）泥浆水 （11）淀粉溶液 （12）氧化镁，请用编号填写下列空格：
（1）按物质的组成分类，属于单质的是，属于盐的是．
（2）属于分散系的有，其中属于胶体的有．
（3）直接能导电的电解质是．

化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：

T（K）	938	1100
K	0.68	0.40

（1）已知可逆反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：
①写出该反应平衡常数的表达式．
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量（选填“增大”、“减小”、“不变”）；充入氦气，混合气体的密度（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）常温下，浓度均为0.1mol?L^-1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是
②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol?L^-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是（填编号）．
A．HCN   B．HClO   C．C₆H₅OH   D．CH₃COOH   E．H₂CO₃
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为
（3）已知常温下Cu（OH）₂的K_sp=2×10^-20．又知常温下某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，则应调整溶液pH大于；要使0.2mol?L^-1的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全 （ 使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为．