摘要：(二)元素周期表的结构 1. 元素周期表的含义及编排原则 编排原则:将元素按原子序数递增由小到大的顺序排列.将原子电子层数相同的元素从左到右排成一横行,将不同横行中原子的最外层电子数的相同的元素按电子层数递增的顺序排成一纵行.这样得到的表叫元素周期表. 关系:元素周期表是元素周期律的具体表示形式. 2. 元素周期表的结构 (1)周期 (2)族 (3)格 元素周期表由若干个格组成.以Ag元素所在的格为例,指出每个格内都标出了哪些信息: 原子序数.元素符号.元素名称.元素的相对原子质量等. (4)区 找出元素周期表中金属元素区域与非金属元素区域的分界线.指出不同区域元素表现出来的性质: 左侧金属元素表现出:金属性,右侧非金属元素表现出:非金属性, 分界线附近元素表现出:既表现出一定的金属性.又表现出一定的非金属性 . (5)系 镧系:从57号元素镧原子结构和元素化学性质十分相似.这15种元素总称为镧系元素. 锕系:从89号元素锕原子结构和元素化学性质十分相似.这15种元素总称为锕系元素. 3. 元素周期表与原子结构的关系 (1)在同一周期内的元素.分析原子结构的变化规律:同周期.随着原子序数的递增.原子最外层电子数从1递增到2或8. (2)在同一主族内的元素.原子结构的变化规律:同主族元素.原子的最外层电子数相同.随着原子序数的增大.电子层数递增. 几条重要规律: ①周期的序数=电子层数 ②主族的序数=原子最外层电子数 ③非金属元素最高价和最底价的绝对值之和等于8 ④原子序数=质子数＝核电荷数 ⑤副族和Ⅷ族最外层只有1-2个电子,最外层电子数是次外层电子数的2倍或3倍的元素.位于2周期,次外层电子数是8的元素位于3 周期和第IA .IIA族(其中H. Li.Be除外) 归纳:原子半径.离子半径的大小如何判断? (1)同周期原子半径:随着原子序数的递增.原子半径依次减小. 同周期阴离子半径:随着原子序数的递增.阴离子半径依次减小. 同周期阳离子半径:随着原子序数的递增.阳离子半径依次减小. 例如:Na > Mg > Al > Si , Na+ < Mg2+ < Al3+ ,P >S > Cl , S2- >Cl – (2)同主族原子半径:随着电子层数的递增.半径增大. 同主族阳离子半径:随着电子层数的递增.半径增大. 同主族阴离子半径:随着电子层数的递增.半径增大. 例:Li < Na < K < Rb < Cs ,F< Cl < Br< I ,Li + < Na+ < K+ < Rb+ < Cs+ ,F- < Cl- < Br- < I- (3)同种元素的原子半径大于阳离子半径.而小于阴离子半径. 例:Fe > Fe2+ >Fe3+, Na > Na+, S <S2- (4)电子层结构相同的离子半径:核电荷数越大.半径越小. 例:O2- > F->Na+ > Mg2+ > Al3+

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_194636[举报]