摘要：下图中A.B.C.D各图为元素周期表的一部分.表中数字为原子序数.其中x为37的是( ) A B C D
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在下图中A、B、C、D、E、F、G各表示一种反应物或生成物（其他的反应物或生成物从略），这七种物质满足下列衍生关系和条件：①A、B、C、D、E、F、G都不是氧化物；②D、G是钠盐；③A、B、C、D含同一元素；④A、E、F、G含同一元素，且F为单质；⑤E常温下易氧化，B和F均不溶于水。
（1）写出下列物质的化学式：A____________，D____________，E____________，G____________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①B→D____________________________________；
②D→C____________________________________；
③C+D→B____________________________________。
查看习题详情和答案>>A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如下右图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它所处族中最小的．请回答下列问题：
（1）写出各元素的符号：A
（2）写出A、X、C最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序（最高价氧化物对应水化物用化学式表示）：
（3）写出A、B、X气态氢化物稳定性由强到弱的顺序（气态氢化物用化学式表示）：
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（1）写出各元素的符号：A
Si
Si
，BN
N
，CS
S
．| B | ||
| A | X | C |
| D |
H2SiO4＜H3PO4＜H2SO4
H2SiO4＜H3PO4＜H2SO4
．（3）写出A、B、X气态氢化物稳定性由强到弱的顺序（气态氢化物用化学式表示）：
SiH4＜PH3＜NH3
SiH4＜PH3＜NH3
．
ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：（1）各元素的符号：
A：
Si
Si
，B：N
N
，C：S
S
，D：As
As
，X：P
P
．（2）写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：
H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
．（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：
NH3＞PH3＞SiH4
NH3＞PH3＞SiH4
．ⅡFe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液），
（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=
| c2(Fe2+)×c(I2) |
| c2(I-)×c2(Fe3+) |
| c2(Fe2+)×c(I2) |
| c2(I-)×c2(Fe3+) |
[物质的浓度用“c（物质）”表示]．当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡
向右
向右
移动（填“向右”、“向左”、“不”）．（2）上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n（其中K为常数）
| c（I-）（mol/L） | c（Fe3+）（mol/L） | v[mol/（L?s）] | |
| （1） | 0.20 | 0.80 | 0.032K |
| （2） | 0.60 | 0.40 | 0.144K |
| （3） | 0.80 | 0.20 | 0.128K |
①在v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n中，m、n的值为
C
C
．A．m=1、n=1 B．m=1、n=2 C．m=2、n=1 D．m=2、n=2
②I-浓度对反应速率的影响
＞
＞
Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＞”、“＜”或“=”）．