某研究性学习小组做实验时偶然发现，表面擦去氧化膜的镁片可与NaHCO3溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该小组同学通过如下实验，验证产物并探究反应原理。

实验①：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞试液的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。

Ⅰ、定性实验

（1）气体的检验 

实验②：将实验①中收集到的气体点燃，发现气体安静燃烧，火焰呈淡蓝色。则气体为?????????? 。

（2）该小组同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：

猜测1：白色不溶物可能为　　　　　??

猜测2：白色不溶物可能为MgCO3

猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)2?xMgCO3]

请设计一个实验检验固体中是否含有MgCO3，写出实验操作、现象和结论：??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（3）实验③：取实验①中的滤液，向其中加入少量CaCl2稀溶液，产生白色沉淀，溶液红色变浅，说明溶液中存在CO32－离子。

Ⅱ、定量实验

（4）为进一步确定实验I的白色不溶物的成分，进行以下定实验，装置如图所示：

称取干燥、纯净的白色不溶物 7.36 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.72g，装置B增重2.64 g。白色不溶物的化学式为???????????????? 。

（5）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式??????????????????????????? 。

Ⅲ、反应原理分析

（6）NaHCO3溶液中存在如下电离平衡：H2OH+ + OH－、HCO3－H+ +CO32－，请从平衡移动角度分析实验①产生大量气体和白色不溶物的原因：????????????????????????????????????? 。

火柴头中硫元素、氯元素的检验

【实验情景】

实验一：取两只洁净的小烧杯，标记为甲、乙，在乙烧杯中加入10ml  0.01mol?L^－1KMnO₄酸性溶液。将两根火柴伸入甲烧杯里，再用一根燃着的火柴点燃火柴头(如右图所示)，待火柴头燃尽，即将火柴移出，迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上，轻轻振荡乙烧杯，观察实验现象。

实验二：用漏斗、试管、注射器、导管等组成如右图装置，将两      根火柴放在漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃火柴头，使火柴头燃烧。慢慢拉动注射器的活塞进行抽气，让火柴头燃烧产生的气体通过0.01mol?L^－1KMnO₄酸性溶液，观察实验现象。

实验三：将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于  试管中，滴加AgNO₃和稀硝酸，观察实验现象。

实验四：将3－4根火柴头摘下浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO₃溶液、稀硝酸和NaNO₂溶液，观察实验现象。

【问题设计】

问题1：安全火柴盒侧面涂有红磷（发火剂）和Sb₂O₃（易燃物）等，火柴头上的物质一般是          、         等氧化剂和        等易燃物。

问题2：实验一和实验二均可观察到的实验现象是               ，请用化学方程式说明产生这种现象的原因                                                    。

实验一设计的方案还利用了SO₂的一种                           性质。

问题3：写出以下反应的化学方程式：

（1）       将SO₂通入氯水中，浅黄绿色褪成无色                               

体现了SO₂的           性。

（2）       将SO₂通入溴水中，红棕色褪为无色                                  

  体现了SO₂的           性。

（3）       将SO₂通入无色的氢硫酸溶液，溶液变浑浊                           

体现了SO₂的           性。

 问题4：实验三可观察到白色沉淀        产生，说明将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，会有       物质被浸出，产生该物质的反应方程式为                        ，

主要是把火柴头中含有的           转化为            。

问题5：实验四产生的白色沉淀为               ，NaNO₂的作用是              ，

反应的离子方程式为                                          。

Ⅰ．下表是诸暨市一百超市出售的“雪涛牌”加碘精制盐的有关说明：

Ⅱ．下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的一些信息：

  自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10^-8％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。日前世界上碘主要来自钾利硝石，其中含碘O.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO₃)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液。碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色。碘离子(I^-)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性。如：

2Nal+3H₂SO₄+MnO₂=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂        (一)

2NaIO₃+5NaHSO₃=2NaSO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂          (二)

反应(一)是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应(三)是从智利硝石中提取碘的主要反应。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)反应(一)中NaI被        (填“氧化”或“还原”，下同)；反应(二)中NaIO₃是        剂，若有1.5mol NaIO₃发生了反应，则转移的电子是            mol。

(2)下面是某同学设计的，探究上述“雪涛牌”精制盐中是否真的含有碘元素的实验。请你完成空白部分。

     实验名称：  ①                                     。

     实验目的：1．认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应

               2．认识碘单质的检验方法

     实验用品：试管、胶头滴管、“雪涛牌”精制盐、亚硫酸氢钾溶液、淀粉溶液。

     实验步骤：

问题讨论：我省的温州有很长的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少含有碘元素，而海产品又是温州人的主要副食品，那么温州人的食用盐中需要加碘吗?

并说说你的理由。

                                         ④                                         。