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（1）有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO
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①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）
A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成
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（2）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品．该技术的优点是
（3）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该方法涉及到的化学反应为：SO2+2CO=2CO2+
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（4）若生活污水中含大量的含氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在细菌的作用下将NH
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近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题．
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液．
(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸．
(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用．
①写出步骤(I)反应的化学方程式：________
②写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：________
(2)还有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用．某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率．
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是(填序号)________．(参考：还原性SO2＞I－＞Br－＞Cl－)
A．碘的淀粉溶液
B．酸性高锰酸钾溶液
C．氢氧化钠溶液
D．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是________和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量．
(3)
为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单
质硫的方法来除去SO2．该方法涉及到的化学反应为：SO2＋2CO
2CO2＋
Sx、CO＋
SxCOS、2COS＋SO22CO2＋
Sx．其中COS中“C”化合价为________．
(4)若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3－：NH4+＋2O2＝NO3－＋2H+＋H2O，然后加入甲醇(CH3OH)，NO3－和甲醇转化为
两种无毒气体．请写出加入甲醇后反应的离子方程式________．（1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
（Ⅰ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液．
（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸．
（Ⅲ）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用．
①写出步骤（Ⅰ）反应的化学方程式：
②写出步骤（Ⅲ）反应的离子方程式：
（2）还有学者提出利用 Fe2+、Fe3+等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用．某研究性学习小组据此设计了如下1方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率．
①该小组采用图2装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）
A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是
（3）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品．该技术的优点是
（4）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该方法涉及到的化学反应为：SO2+2CO=2CO2+
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（5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后加入甲醇，NO3-和甲醇转化为两种无毒气体．请写出加入甲醇后反应的离子方程式
（1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
（I）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。
（II）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
① 写出步骤（I）反应的化学方程式：_______________
② 写出步骤（III）反应的离子方程式：___________________
（2）还有学者提出利用 Fe2+、Fe3+等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率。
B．酸性高锰酸钾溶液
C．氢氧化钠溶液
D．氯化钡溶液
② 若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是__________和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。
（3） 为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO2＋2CO＝2CO2＋
Sx、CO＋
Sx＝COS、2COS＋SO2＝2CO2＋
Sx。其中COS中“C”化合价为__________。（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇(CH3OH)，NO3－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式__________________________。
Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe304+4CO
3Fe+4C02，若有1mol
Fe304参加反应，转移电子的物质的量是 mol.
(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
(3)钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修
改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚
线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。
(4)硫酸亚铁晶体(FeS04·7H20)常作医药上的补血剂。课外研究性小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
①证明步骤①所得滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，此过程的现象为：
②若该实验温度下，步骤③中难溶物的溶度积为Ksp=8×l0-38，试计算该物质沉淀完全所需要的pH= (已知溶液中离子浓度小于10-5mol)时，该离子可看做沉淀完全;lg2=0.3)
③步骤④中一系列的操作步骤为：过滤、 、灼烧、冷却、称量。
④若实验过程中无损耗，最后称量得到a克红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质
量为 g.(用含a的式子表示)
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