对溶液的研究和认识，在生产、生活和科研领域具有重要意义．
（1）现有一种含有弱酸HA和其钠盐NaA的溶液，请回答下列问题：
①组成该溶液的微观粒子有．
②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是；
③若向该溶液中逐滴加入KOH溶液时，下列图象能表示Aˉ离子数目变化趋势的是；
④现将1体积0.04mol?L^-1HA溶液和1体积0.02mol?L^-1NaOH溶液混合，得到2体积混合溶液．若该混合液显碱性，则其c（A^-）0.01mol?L^-1（填“＜”、“=”或“＞”）；若该混合液显酸性，溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是．
（2）血液里含有的H₂CO₃和NaHCO₃，与上述情况相似，对保持血液pH的稳定起到重要作用．
当c（H⁺）增大时，血液中消耗H⁺的离子方程式为；
当c（OH^-）增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合离子方程式简要说明．

通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属还原性的强弱，通过非金属间的置换反应，也可以比较非金属氧化性的强弱．
实验一：说明氯的氧化性强于碘．
Ⅰ．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后，滴加新制氯水，振荡，CCl₄层变成紫色．
用离子方程式表示CCl₄层变紫色的原因
Ⅱ．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色．
CCl₄层最后变成无色的原理如下，完成并配平该反应：
+I₂+→HIO₃+
Ⅲ．氯的非金属性比碘强，用原子结构解释原因：，
原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
实验二：说明氯元素的氧化性强于氮元素
下面装置（烧瓶内已无空气）能实现Cl₂置换N₂的反应，请回答：
通入 Cl₂ 后：
Ⅰ．现象一：烧瓶中会出现白烟．白烟的成分是．
Ⅱ．现象二：形成喷泉，NaOH溶液进入烧瓶．烧瓶内压强减小的原因是． 写出NaOH在烧瓶内发生反应的离子方程式
Ⅲ．除上述现象外，能说明有N₂产生的实验现象是．

能与NaOH溶液、新制Cu（OH）₂悬浊液、纯碱溶液、溴水、苯酚钠、甲醇都起反应的是（　　）