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【化学 ——选修3：物质结构】（15分）
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
(1)NF3构型为三角锥形，沸点为－129 ℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于________晶体.
(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N。
①与N互为等电子体的分子、离子有______、________(各举1例)，由此可推知N 的空间构型是______形。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋、Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如Co[(N3)(NH3)5]SO4、[Fe(CN)6]4－。写出钴原子在基态时的价电子排布式：__________。如Co[(N3)(NH3)5]SO4、中钴的配位数为________，CN－中C原子的杂化类型是________。
(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)===2Na(l)＋3N2(g)，有关说法正确的是________(选填序号)。
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能(I1)：N>P>S
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
D．常温下，氮气很稳定，是因为氮的电负性小
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【化学 ——选修3：物质结构】（15分）
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
(1)NF3构型为三角锥形，沸点为－129 ℃；可在铜
催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于________晶体.
(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N。
①与N互为等电子体的分子、离子有______、________(各举1例)，由此可推知N的空间构型是______形。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋、Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如Co[(N3)(NH3)5]SO4、[Fe(CN)6]4－。写出钴原子在基态时的价电子排布式：__________。如Co[(N3)(NH3)5]SO4、中钴的配位数为________，CN－中C原子的杂化类型是________。
(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)===2Na(l)＋3N2(g)，有关说法正确的是________(选填序号)。
| A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小 |
| B．第一电离能(I1)：N>P>S |
| C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子 |
| D．常温下，氮气很稳定，是因为氮的电负性小 |
【化学 ——选修3：物质结构】（15分）
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
(1)NF3构型为三角锥形，沸点为－129 ℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于________晶体.
(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N。
①与N互为等电子体的分子、离子有______、________(各举1例)，由此可推知N 的空间构型是______形。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋、Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如Co[(N3)(NH3)5]SO4、[Fe(CN)6]4－。写出钴原子在基态时的价电子排布式：__________。如Co[(N3)(NH3)5]SO4、中钴的配位数为________，CN－中C原子的杂化类型是________。
(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)===2Na(l)＋3N2(g)，有关说法正确的是________(选填序号)。
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能(I1)：N>P>S
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
D．常温下，氮气很稳定，是因为氮的电负性小
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氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
(1)NF3构型为三角锥形，沸点为－129 ℃；可在铜
催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于________晶体.(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N。
①与N互为等电子体的分子、离子有______、________(各举1例)，由此可推知N的空间构型是______形。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋、Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如Co[(N3)(NH3)5]SO4、[Fe(CN)6]4－。写出钴原子在基态时的价电子排布式：__________。如Co[(N3)(NH3)5]SO4、中钴的配位数为________，CN－中C原子的杂化类型是________。
(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)===2Na(l)＋3N2(g)，有关说法正确的是________(选填序号)。
| A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小 |
| B．第一电离能(I1)：N>P>S |
| C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子 |
| D．常温下，氮气很稳定，是因为氮的电负性小 |
（12分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
（1）NF3构型为三角锥体，沸点－129 ℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
NF3属于 晶体，写出制备 NF3的化学反应方程式： 。
（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N3－。
①与N3－互为等电子体的分子、离子有： 、 (各举1例)，由此可推知N3－的空间构型是 型。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如：[Co (N3)(NH3)5]SO4、
Fe(CN)64－。写出钴原子在基态时的价电子排布式： 。
[Co (N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为 ，CN—中C原子的杂化类型是 。
（3）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，则该异构体是 （填“极性”、“非极性”）分子。
（4）由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是 (选填序号)
| A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小 |
| B．第一电离能（I1）：N＞P＞S |
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子 |
| D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小 |