（2012?邯郸一模）氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁．
（1）水制取H₂的常见原料，下列有关水的说法正确的是．
a．水分子是一种极性分子
b．H₂O分子中有2个由s轨道与sp³杂化轨道形成的σ键
c．水分子空间结构呈V型
d．CuSO₄?5H₂O晶体中所有水分子都是配体
（2）氢的规模化制备是氢能应用的基础．
在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可分解水制取H₂同时获得O₂．已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为．
（3）氢的规模化储运是氢能应用的关键．
①准晶体Ti₃₈Zr₄₅Ni₁₇的储氢量较高，是一种非常有前途的储氢材料．该材料中，镍原子在基态时核外电子排布式为．
②氨硼烷化合物（NH₃BH₃）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是；（写结构简式）．
③甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢，其原理是：甲酸盐在钌催化下会释放出氢气，产生的CO₂被碳酸盐捕捉转变碳酸氢盐，碳酸盐又能催化转化为甲酸盐．已知HCO₃^-在水溶液中可通过氢键成为二聚体（八元环结构），试画出双聚体结构．

（三选一）[选修3：物质结构与性质]
氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁。
（1）水是制取H₂的常见原料，下列有关水的说法正确的是________________ 。
a．水分子是一种极性分子
b．H₂O分子中有2个由s轨道与sp³杂化轨道形成的键
c．水分子空间结构呈V型
d．CuSO₄·5H₂O晶体中所有水分子都是配体
（2）氢的规模化制备是氢能应用的基础。在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可分解水制取H₂同时获得O₂。已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为_______________。

（2013?烟台模拟）【化学物质结构与性质】
开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得．
①基态Ti³⁺的未成对电子有个．
②LiBH₄由Li⁺和BH^-₄构成，BH^-₄呈四面体构型．LiBH₄中不存在的作用力有（填标号）
a．离子键  b．共价键℃．金属键  d．配位键．
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为．
（2）佥属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li⁺H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：

I1/kJ?mol-1	I2/kJ?mol-1	I3/kJ?mol-1	I4/kJ?mol-1	I5/kJ?mol-1
738	1451	7733	10540	13630

M是（填元素符号）．
（3）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示．该合金的化学式为．

（2013?潍坊模拟）明矾石的主要成分是K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O，还含有少量Fe₂O₃杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S

高温 .

.

2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是，若生成1molAl₂O₃，则转移的电子数为．
（2）将标况下1.12L炉气通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为．
（3）孰料溶解时反应的离子方程式为．
（4）检验废渣中含有Fe₂O₃所需的试剂是．
（5）母液中溶质主要成分的化学式为，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）₃沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是．

明矾石的主要成分是K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O，还含有少量Fe₂O₃杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al₂（SO₄）₃+3S

高温  .

2Al₂O₃+9SO₂，该反应的氧化剂是，若生成1mol Al₂O₃，则转移的电子数为．
（2）将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为．
（3）熟料溶解时反应的离子方程式为．
（4）检验废渣中含有Fe₂O₃所需的试剂是．
（5）母液中溶质主要成分的化学式为．Al（OH）₃是两性氢氧化物，写出Al（OH）₃显两性的电离的离子方程式．