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[化学--物质结构与性质]第4周期过渡金属元素能形成多种多样的配合物．CO可以和过渡金属形成配合物．
（1）Fe3+离子的电子排布式为
（2）一般地说，第4周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，而31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是
（3）下表为CO和N2的有关信息．根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因：
| 化学键 | C-O | C═O | C≡O |
| 键能（kJ/mol） | 351 | 803 | 1071 |
| 化学能 | N-N | N═N | N≡N |
| 键能（kj/mol） | 159 | 418 | 945 |
乙醛是重要的化工原料。目前工业上使用两种方法制取乙醛
(1)乙炔水化法: CH≡CH+H2O
CH3CHO
(2)乙烯氧化法: CH2=CH2 + O2 CH3CHO
有关信息为
| 物质 项目 | 乙炔水化法 | 乙烯氧化法 |
| 原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空气 |
| 反应条件 | HgSO4(催化剂) 100℃～125℃ | PdCl2～CuCl2(催化剂) 100℃～125℃ |
| 平衡转化率 | 乙炔转化率 90% | 乙烯转化率 80% |
| 反应速率 | 较 慢 | 较 快 |
| 原料来源生产工艺 | CaCO3 CaC2 | 石油裂解气 |
CaO
C2H2(1)实验室用乙醇氧化制乙醛的化学方程式_______________________ ；
(2)乙醛与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_____________________________ 。
(3)某裂解气中各成分的体积分数分别为：甲烷5%、乙烯40%、丙烯10%、丁二烯(C4H6)10%、氢气35 % ,将其通入溴水充分反应，干燥后剩余气体的平均相对分子质量为____________(精确到0.01)。
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(1)乙炔水化法: CH≡CH+H2O
CH3CHO
(2)乙烯氧化法: CH2=CH2 + O2 CH3CHO
有关信息为
| 物质 项目 | 乙炔水化法 | 乙烯氧化法 |
| 原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空气 |
| 反应条件 | HgSO4(催化剂) 100℃～125℃ | PdCl2～CuCl2(催化剂) 100℃～125℃ |
| 平衡转化率 | 乙炔转化率 90% | 乙烯转化率 80% |
| 反应速率 | 较 慢 | 较 快 |
| 原料来源生产工艺 | CaCO3 CaC2 | 石油裂解气 |
CaO
C2H2(1)实验室用乙醇氧化制乙醛的化学方程式_______________________ ；
(2)乙醛与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_____________________________ 。
(3)某裂解气中各成分的体积分数分别为：甲烷5%、乙烯40%、丙烯10%、丁二烯(C4H6)10%、氢气35 % ,将其通入溴水充分反应，干燥后剩余气体的平均相对分子质量为____________(精确到0.01)。
查看习题详情和答案>>合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨，制得的氨通过催化氧化可生产硝酸。
在一定条件下，若N2和H2以体积比1:3的比例充入一体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20.0%，则：
（1）合成氨反应达到平衡的标志 ▲ 。
A．容器内气体压强保持不变
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．当υ(H2,正)=0.3mol·L-1·min-1，υ(NH3,逆)=0.2mol·L-1·min-1时
D．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
（2）达到平衡时，N2和H2的转化率分别为 ▲ 。
（3）用氨催化氧化可生产硝酸，取所生产的硝酸溶液100mL，与足量的铜反应，生成的NO2和NO混合气体在标准状况下体积为6.72L，物质的量之比为2:1，求所生产硝酸的物质的量浓度？(请写出该小题的计算过程)
▲ 。
（4）某厂用NH3生产硝酸，然后再制硝酸铵，其过程如下：
其中反应②为：4NO＋3O2＋2H2O
4HNO3，原料气为氨气和空气的混合物。
若实际生产中，反应①、②、③的转化率(或利用率)分别为a、b、c，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为 ▲ 。
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