资料：（1）草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)呈淡黄色；（2）KMnO₄在酸性条件的还原产物为Mn²⁺。某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究。

（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到CO₂生成。这说明草酸亚铁晶体具有          （填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）。若反应中消耗1 mol FeC₂O₄·2H₂O，则参加反应的KMnO₄为       ______mol。

（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：全部是FeO；假设二：               ；假设三：              

（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。

【定性研究】请你完成下表中内容。

【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC₂O₄·2H₂O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC₂O₄·2H₂O晶体受热分解的化学方程式为：    　　 　　　　 。

根据图象，如有1．0 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0．4 g。某同学由此得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论        （填“同意”或“不同意”），并简述理由   　　　　　　　　  。

⑴ 写出四种化合物的化学式：

A.   　　；   B.　　  ；　　   C.　　  ；　　    D.　　  。

⑵ 写出有关化学反应方程式：

a.　　　　　　 A在空气中燃烧：　　　　　　　　　　　　　　    ，

b.　　　　　　 B与氢卤酸反应：　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

A、B、C、D四种化合物均为中学课本中常见的物质，它们的化学式都符合RX₂型，且其中所含元素的原子结构均达8电子结构。组成这四种化合物中的元素的原子序数都不超过20.构成这四种化合物的化学键为：C只有离子键，D既有离子键又有非极性共价键。A，B只有共价键，A的熔点很低，B的熔点却很高。A和C都难与各种氢卤酸反应；B、C都难溶于水。D却与水剧烈反应，所产生的气体是一种烃。A能在空气里燃烧，B、C、D则不能。B可与某种氢卤酸反应，所产生的气体不能燃烧。根据上述进行判断：

⑴ 写出四种化合物的化学式：

A.   　　；   B.　　  ；　　   C.　　  ；　　    D.　　  。

⑵ 写出有关化学反应方程式：

a.　　　　　　 A在空气中燃烧：　　　　　　　　　　　　　　    ，

b.　　　　　　 B与氢卤酸反应：　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

c.    D与水反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。