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(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O
(2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据
②该反应为_______（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=_______。
(3)已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) +3O2(g) ＝2CO2(g) +4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO(g)+ O2(g) ＝2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol
③ H2O(g) ＝H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________。
(4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为_____________________。
(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与
Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4 mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____________。
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
(2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据
(3)已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________________________。
(4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为_____________________。
溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为
2×10-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________。
(1)用电弧法合成的贮氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式:
___C+___KMnO4+____H2SO4 ==___CO2↑+__MnSO4 +_K2SO4+____H2O。
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：
CO(g) +H2O(g)
CO2(g)+ H2(g)，得到如下三组数据： 
②该反应为____（填“吸”或“放”）热反应，在实验2的条件下，平衡常数K=___ 。
(3)已知常温常压下：
①2CH3OH(l) +3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1 275.6 kJ. mol-1
②2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0 kJ. mol-1
③H2O(g)==H2O(l) △H=-44.0 kJ.mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____。
(4)某实验小组根据甲醇燃烧的原理，设计如图所示的装置。
(5) CO2在自然界中循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合
可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4 mol?L-1，则生
成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___。
“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填)
________C＋________KMnO4＋________H2SO4→________CO2↑＋________MnSO4＋________K2SO4＋________H2O
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为________(取小数二位，下同)．
②该反应为________(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K＝________．
(3)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－1275.6 kJ/mol
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566.0 kJ/mol
③H2O(g)＝H2O(l)；ΔH＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________
(4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应为________．
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为________．
(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp＝2.8×10－9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10－4 mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________．
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色． |
| ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体． |
| ④将镁条投入稀盐酸中 | D．反应不十分剧烈；产生无色气体． |
| ⑤将铝条投入稀盐酸中 | E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F．生成淡黄色沉淀． |
（1）实验目的：研究
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．仪器：①试管，②烧杯，③
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
| 实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 实验现象（填A～F） | B B |
F | A | C C |
D D |
E |
（4）实验结论：