网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_194092[举报]
（1 5分）
原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：
（1）X能形成多种常见单质，在熔点最低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为 ；在熔点最高的两种单质中，X的杂化方式分别为 、 。
（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X—H Y—H，键能关系为
X—H __Y—H（填“<”、“>”或“=”）。
（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第 电离能。
（4）短周期元素中有一种元素与Z元素位于不同周期的相邻主族，且性质与Z十分相似，由该元素形成的单质属于 晶体。
（5）W的价电子排布图为 ；W的基态原子有 种形状不同的原子轨道，W基态原子有 种形状不同的原子轨道；W单质中W原子的配位数为 ；下图 表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；工业冶炼W的单质有两种常见方法，写出火法炼W的化学方程式 。
（6）向W的硫酸盐溶液中逐滴滴加氨水至过量，最终形成的化合物中含 、 键（填化学键类型，任写两种即可）。
“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知在1 100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值
②1 100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，则在这种情况下，该反应向
| c(CO2) |
| c(CO) |
| 0.025mol/L |
| 0.1mol/L |
| c(CO2) |
| c(CO) |
| 0.025mol/L |
| 0.1mol/L |
（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
△H=-49.0kJ?mol-1，现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
②反应达到平衡后，下列措施能使
| c(CH3OH) |
| c(CO2) |
A．升高温度 B．再充入H2 C．再充入CO2D．将H2O（g）从体系中分离 E．充入He（g）
| 1 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
| 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（1）该反应的平衡常数表达式K=
| c(CO2) |
| c(CO) |
| c(CO2) |
| c(CO) |
（2）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）以及达平衡时CO的体积分数．（必须写出计算过程）
Ⅰ．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2Fe（s）+
| 3 |
| 2 |
反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=
Ⅱ．反应
| 1 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
（1）CO的平衡转化率=
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是
a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ．（1）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=
（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
| 容器 | 反应物投入的量 | 反应物的转化率 | CH3OH的浓度 | 能量变化 （Q1，Q2，Q3均大于0） |
| 甲 | 1mol CO和2mol H2 | a1 | c1 | 放出Q1kJ热量 |
| 乙 | 1mol CH3OH | a2 | c2 | 吸收Q2kJ热量 |
| 丙 | 2mol CO和4mol H2 | a3 | c3 | 放出Q3kJ热量 |
A c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 D．a1+a2=1
E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量
（3）若在一体积可变的密闭容器中充入1 molCO、2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向
（4）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式
| 1 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
| 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（1）该反应的平衡常数表达式K=
| c(CO2) |
| c(CO) |
| c(CO2) |
| c(CO) |
（2）在体积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡，该时间范围内反应的平均反应速度v（CO2）=
Ⅱ．在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，则被氧化的元素是
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯