摘要：二氧化碳与碱的反应 例1:将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中.生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是 解析:CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中.首先CO2和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀.当Ca(OH)2完全反应完后.沉淀达到最大量.CO2与KOH溶液反应生成K2CO3.K2CO3再转化为KHCO3溶液.沉淀量保持不变.如果继续通入CO2.CO2与CaCO3反应沉淀溶解.直到沉淀完全溶解.且生成沉淀消耗的CO2和溶解沉淀消耗的CO2的量相等. 答案:A.
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（2012?梧州模拟）某同学将一定量的二氧化碳气体通入到500mL 0.3mol/L的氢氧化钠溶液中，将试液分为二等份，然后设计实验验证溶液的成分，实验记录如下：
请你对该同学的实验作出评论，填入下表（实验结论是否正确，并说明理由）．
原试液的成份为
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| 序号 | 操 作 | 现 象 | 结 论 |
| ① | 在第一份溶液中取少量放入试管中，滴加几滴酚酞溶液． | 溶液变红 | 溶液中一定有氢氧化钠 |
| ② | 将第二份溶液放入试管中，加入足量澄清石灰水． | 生成白色沉淀 | 溶液中一定有碳酸钠 |
| ③ | 将②所得溶液过滤，将固体洗涤、干燥、称重 | 沉淀质量5克 | 原来通入的CO2气体体积在标况下为2.24L |
| 序号 | 结论是否正确 | 理 由 |
| ① | 不正确 不正确 |
因为碳酸钠或碳酸氢钠水解，溶液显碱性，也能使酚酞变红 因为碳酸钠或碳酸氢钠水解，溶液显碱性，也能使酚酞变红 |
| ② | 不正确 不正确 |
因为碳酸氢钠也能与石灰水反应生成沉淀，可能是碳酸氢钠 因为碳酸氢钠也能与石灰水反应生成沉淀，可能是碳酸氢钠 |
| ③ | 正确 正确 |
碳酸钙质量5g，根据C原子守恒，二氧化碳为0.05mol，标况下为1.12L 碳酸钙质量5g，根据C原子守恒，二氧化碳为0.05mol，标况下为1.12L |
0.05mol碳酸钠和0.05mol碳酸氢钠
0.05mol碳酸钠和0.05mol碳酸氢钠
（写出溶质的名称和物质的量）（2012?闵行区二模）工业上由氯气与消石灰反应制各漂粉精，其化学式可以用xCa（ClO）2?yCaCl2?zCa（OH）2（x、y、z为简单整数）来表示．某兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下：
（1）证明漂粉精中含有CaCl2
①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成．写出生成黄绿色气体的化学反应方程式
②将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体．推测过程①中生成气体除Cl2外，还可能含有
（2）证明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知电离常数：Ki1（H2CO3）＞Ki（HClO）＞Ki2（H2CO3）]
①将少量漂粉精溶于水后，测定其pH值为12.3．采用的测定方法可能是
a．使用广泛pH试纸 b．使用精密pH试纸
c．使用pH计 d．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
②下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是
a．向漂粉精溶液中通入适量CO2，测定溶液的pH值变化
b．向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化
c．向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化
测定漂粉精中有效成分的含量
【实验原理】ClO-+2I-+2H+→Cl-+I2+H2O；I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
【实验步骤】
i．称取7.740g漂粉精固体，溶解，配成250mL溶液；
ii．量取该溶液5.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂；
iii．用0.100mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录始末读数；
iv．重复ii、iii操作，记录始末读数．
（3）该实验中要使用的定量仪器除电子天平外还有
（4）步骤ii中加入的指示剂为
（5）实验数据如下：
若理论上滴定时消耗标准溶液27.00mL，则相对误差为
（6）该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数为
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（1）证明漂粉精中含有CaCl2
①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成．写出生成黄绿色气体的化学反应方程式
Ca（C1O）2+CaCl2+4H2SO4（浓）=2Ca（HSO4）2+2C12↑+2H2O；
（或Ca（C1O）2+CaCl2+2H2SO4（浓）=2CaSO4+2C12↑+2H2O）；
（或Ca（C1O）2+CaCl2+2H2SO4（浓）=2CaSO4+2C12↑+2H2O）；
Ca（C1O）2+CaCl2+4H2SO4（浓）=2Ca（HSO4）2+2C12↑+2H2O；
（或Ca（C1O）2+CaCl2+2H2SO4（浓）=2CaSO4+2C12↑+2H2O）；
．（或Ca（C1O）2+CaCl2+2H2SO4（浓）=2CaSO4+2C12↑+2H2O）；
②将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体．推测过程①中生成气体除Cl2外，还可能含有
HCl
HCl
、O2
O2
（填化学式），写出检验收集到的无色气体的方法将带火星的木条伸人集气瓶中，若木条复燃证明是氧气
将带火星的木条伸人集气瓶中，若木条复燃证明是氧气
．（2）证明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知电离常数：Ki1（H2CO3）＞Ki（HClO）＞Ki2（H2CO3）]
①将少量漂粉精溶于水后，测定其pH值为12.3．采用的测定方法可能是
c
c
（选填答案编号）．a．使用广泛pH试纸 b．使用精密pH试纸
c．使用pH计 d．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
②下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是
a
a
（选填答案编号）．a．向漂粉精溶液中通入适量CO2，测定溶液的pH值变化
b．向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化
c．向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化
测定漂粉精中有效成分的含量
【实验原理】ClO-+2I-+2H+→Cl-+I2+H2O；I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
【实验步骤】
i．称取7.740g漂粉精固体，溶解，配成250mL溶液；
ii．量取该溶液5.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂；
iii．用0.100mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录始末读数；
iv．重复ii、iii操作，记录始末读数．
（3）该实验中要使用的定量仪器除电子天平外还有
滴定管、250mL容量瓶
滴定管、250mL容量瓶
（写名称）．（4）步骤ii中加入的指示剂为
淀粉
淀粉
（写名称），当观察到溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化
溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化
时，达到滴定终点．（5）实验数据如下：
若理论上滴定时消耗标准溶液27.00mL，则相对误差为
-0.173%
-0.173%
（保留3位有效数字）．（6）该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数为
62.4%
62.4%
（保留3位有效数字）．| 实验编号 | 1 | 2 | 3 |
| 消耗Na2S2O3体积/mL | 26.90 | 27.00 | 26.96 |
烧碱，纯碱等都是重要的化工原料．
（1）利用下图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．
①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ，开始反应时的离子方程式是
②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是 ．
（2）向100mL 1mol?L-1烧碱溶液中不断通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是：Ⅰ．NaOH、Na2CO3，Ⅱ． Ⅲ．Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ．
①常温下，将得到固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸；使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为 g在蒸干的实验中，用到的玻璃仪器有 种．
②若要验证白色固体X是第I种组成，依次加入的试剂为 （填序号字母）．
a．盐酸 b．MgCl2 溶液 c．BaCl2 溶液．d．Ba（OH）2 溶液 e．酚酞试液
在验证的过程中，一定需要的操作是 （填序号字母）
a．萃取 b．洗涤 c．过滤 d．分馏
③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是
a．取mg X与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体
b．取mg X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体
c．C．取m g X充分加热，减重n g
d．取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g
④若白色固体X的质量为7.0g，则X的组成为 ．（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ）．
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（1）利用下图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．
①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是
②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是
（2）向100mL 1mol?L-1烧碱溶液中不断通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是：Ⅰ．NaOH、Na2CO3，Ⅱ．
①常温下，将得到固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸；使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为
②若要验证白色固体X是第I种组成，依次加入的试剂为
a．盐酸 b．MgCl2 溶液 c．BaCl2 溶液．d．Ba（OH）2 溶液 e．酚酞试液
在验证的过程中，一定需要的操作是
a．萃取 b．洗涤 c．过滤 d．分馏
③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是
a．取mg X与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体
b．取mg X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体
c．C．取m g X充分加热，减重n g
d．取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g
④若白色固体X的质量为7.0g，则X的组成为
（11分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是 。
（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9．3 g白色固体，该白色固体的组成是 （写化学式）。
设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
| ① 取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液 |
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| |
| ② 过滤，取2 mL滤液于试管中 | |||
| ③ |
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（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应I为：
NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下。
① 向母液中加入石灰乳，可将其中 循环利用，同时得到融雪剂 。
② 向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。
试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：_______________________________________。
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