纯碱.烧碱等是重要的化工原料.(1)利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应.将A与B连接.打开止水夹.将胶头滴管中的液体挤入烧瓶.此时的实验现象是 .若其它操作不变.将A与C连接.可观察到的现象是 . (2)向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2.结晶.得到9．3 g白色固体.该白色固体的组成是 .设计实验确认� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（11分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是。

（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，结晶，得到9．3 g白色固体，该白色固体的组成是（写化学式）。

设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。

实验操作	实验现象	结论
① 取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl₂溶液
② 过滤，取2 mL滤液于试管中
③

（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知NaHCO₃在低温下溶解度较小。反应I为：

NaCl+CO₂+NH₃+H₂ONaHCO₃↓+NH₄Cl，处理母液的两种方法如下。

① 向母液中加入石灰乳，可将其中循环利用，同时得到融雪剂。

② 向母液中通入NH₃，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH₄Cl晶体。

试写出通入NH₃后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：_______________________________________。

1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（1分）

广口瓶中的长导管口有气泡产生（1分）

（2）NaOH和Na₂CO₃（1分）

（表格中每空1分，共 5分）

实验操作

实验现象

结论

① ——

③ 滴加酚酞

产生白色沉淀

溶液变红

有CO₃^2-

有OH^—

（3）NH₃（1分）；CaCl₂（1分）

HCO₃^–+NH₃=NH₄⁺+CO₃²^–（1分）

解析:略

练习册系列答案

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（2011?佛山一模）纯碱、烧碱等是重要的化工原料．
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是

广口瓶中的水会倒吸入烧瓶

，反应的离子方程式是

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

；若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是

广口瓶中的长导管口有气泡产生

．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体．试设计实验确认该白色固体的成分．
①提出合理假设．
假设1：NaOH和Na₂CO₃；
假设2：只有Na₂CO₃；
假设3：只有NaHCO₃；
假设4：

Na₂CO₃和NaHCO₃

．
②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na₂CO₃．请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论．限选实验试剂及仪器：
1moL?L^-1HCl溶液、1mol?L^-1 MgCl₂溶液、0.5moL?L^-1BaCl₂溶液、1mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液、甲基橙试液、酚酞试液、蒸馏水、试管、过滤装置．（步骤可不填满也可增加）

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：	产生白色沉淀，说明固体中含有Na₂CO₃ 产生白色沉淀，说明固体中含有Na₂CO₃
步骤2：	溶液变红色，说明固体中含有NaOH 溶液变红色，说明固体中含有NaOH
步骤3：	空空

纯碱、烧碱等是重要的化工原料．
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是

水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶）

，反应的离子方程式是

2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O（或OH^-+CO₂=HCO₃^-）

．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶，得到少量的白色固体．试设计实验确认该白色固体的成分．
①提出合理假设．
假设1：该白色固体为NaOH和Na₂CO₃；
假设2：该白色固体为只有Na₂CO₃；
假设3：该白色固体为只有NaHCO₃；
假设4：该白色固体为

Na₂CO₃和NaHCO₃

．
②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na₂CO₃．请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论．（步骤可不填满也可增加）
限选实验试剂及仪器：1moL?L^-1HCl溶液、1mol?L^-1 MgCl₂溶液、0.5moL?L^-1BaCl₂溶液、1mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，再加0.5moL?L^-1BaCl₂溶液至过量取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，再加0.5moL?L^-1BaCl₂溶液至过量	产生白色沉淀，说明固体中含有Na₂CO₃ 产生白色沉淀，说明固体中含有Na₂CO₃
步骤2：过滤，取少量滤液（或：静置，用胶头滴管取上层清液少许）于试管中，再向试管中滴加1～2滴酚酞试液过滤，取少量滤液（或：静置，用胶头滴管取上层清液少许）于试管中，再向试管中滴加1～2滴酚酞试液	溶液变红色，说明固体中含有NaOH 溶液变红色，说明固体中含有NaOH
步骤3：无无	无无

Ⅰ．纯碱、烧碱等是重要的化工原料．
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是

，少量的烧碱溶液与二氧化碳反应的离子方程式为

；若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是

．
（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO₂，结晶，得到NaOH和Na₂CO₃的混合物9.3g，其中Na₂CO₃ 的质量为

．为确认该混合物中存在的阴离子，试完成下列实验方案．

实验操作	实验现象	结论
①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加足量BaCl₂溶液
②过滤，取2mL滤液于试管中，．		原白色固体中有OH^-存在

（分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，结晶，得到9.3 g白色固体，该白色固体的组成是（写化学式）。

设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。

实验操作	实验现象	结论
① 取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl₂溶液
② 过滤，取2 mL滤液于试管中
③

（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知NaHCO₃在低温下溶解度较小。反应I为：

NaCl+CO₂+NH₃+H₂ONaHCO₃↓+NH₄Cl，处理母液的两种方法如下。

① 向母液中加入石灰乳，可将其中循环利用，同时得到融雪剂。

② 向母液中通入NH₃，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH₄Cl晶体。

试写出通入NH₃后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：_______________________________________。

（每空1分，共9分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

（1）利用如图所示装置可证明二氧化碳与烧碱溶液发生了
反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体
挤入烧瓶，此时的实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。若其
它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO₂，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是＿＿＿＿＿＿＿（写化学式）。设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案：

实验操作	实验现象	结　论
①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加足量BaCl₂溶液
②过滤，取2mL滤液于试管中，滴加酚酞	溶液变红

（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知NaHCO₃在低温

下溶解度较小。反应Ⅰ为：NaCl＋CO₂＋NH₃＋H₂O　　　
NaHCO₃↓＋NH₄Cl，处理母液的两种方法如下：
①向母液中加入石灰乳，可将其中＿＿＿＿＿＿循环利用，同时得到融雪剂＿＿＿＿＿。
②向

母液中通入NH₃，加入细小食盐颗粒并降温，可得到NH₄Cl晶体。
试写出通入NH₃后，溶解度较小的酸碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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