摘要：26]．配平下列离子方程式(自己选择适当的介质.下面仅列出主要反应物和生成物). (1)Au+CN-+O2-[An(CN)2]- (2)+MnO4--Mn2++CO2↑

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请回答下列问题：
（1）配平下列离子方程式：
 
Fe（OH）3+
 
ClO-+
 
OH-═
 
Fe
O
n-
4
+
 
Cl-+
 
H2O．
（2）已知反应中ClO-与OH-的物质的量之比为3：4，则n=
 
；若有3mol Cl-生成，此时转移电子的物质的量为
 
．
（3）根据以上知识，推测Fe
O
n-
4
能和下列
 
（填字母）反应．
A．O2 B．SO2 C．H2S    D．HClO． 查看习题详情和答案>>
（1）配平下列离子方程式：
5
5
C2
O
2-
4
2
2
Mn
O
-
4
+
16
16
H+
    
.
.
 
10
10
CO2↑+
2
2
Mn2+
8
8
H2O
（2）称取12.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成500mL溶液．量取此溶液50mL置于锥形瓶中，再向锥形瓶中滴加0.10mol?L-1的酸性高锰酸钾溶液，至32mL时反应完全，此时溶液颜色由
无色
无色
变为
紫红色
紫红色
；该50mol溶液中还原剂的物质的量为
0.008
0.008
mol．
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工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化为Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，达到与Ni2+、Co3+分离的目的．生产上要使Fe2+氧化为Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化的试剂是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液，反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：??NaClO+A+B→NaCl+C+H2O
NaClO3+A+B→NaCl+C+H2O．
（1）请完成以上化学方程式：
 
，
 
．并回答实际生产上采用NaClO3来氧化Fe2+比较合算的理由：
 
．
（2）配平下列离子方程式，并回答问题：
 
Fe（OH）3+
 
ClO-+
 
OH-→
 
FeO4n-+
 
Cl-+
 
H20?
（3）已知有3.21g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n=
 
．
（4）根据上述（2 ），（3）题推测FeO4n-能与下列哪些物质反应（只填序号）
 
．
A．Cl2 B．SO2 C．H2S     D．O2? 查看习题详情和答案>>
（1）配平下列离子反应方程式：
3
3
Cu2S+
22
22
HNO3--
6
6
Cu（NO3）2+
3
3
H2SO4+
10
10
NO+
8
8
H2O
（2）在标准状况下生成2.24LNO时，转移电子物质的量为
0.3mol
0.3mol
．
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（1）配平下列离子方程式：
2
2
Ix-+
5+x
5+x
Cl2+
6x
6x
H2O---
（10+2x）
（10+2x）
Cl-+
2
2
I
O
-
3
+
12H+
12H+
，
在反应中，若消耗Ix-与Cl2物质的量之比为1：8，则x=
11
11
．?
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2++S2
O
2-
8
+H2O→Mn
O
-
4
+S
O
2-
4
+H+，该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是
溶液由无色变为紫色
溶液由无色变为紫色
，?若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为
0.25
0.25
mol．
（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有
Cl2
Cl2
．
（4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
10
10
NaBiO3+
4
4
MnSO4+
14
14
H2SO4-
3
3
Na2SO4+
5
5
Bi2（SO4）3+
4
4
NaMnO4+
14
14
H2O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是
Bi2（SO4）3
Bi2（SO4）3
．
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