摘要：12]．配平下列氧化还原方程式 (1) F2+ NH3- NH4F+ N2 (2) VO2++ H2C2O4·2H2O+ H+- VO2++ CO2↑+ H2O (3) P4+ CuSO4+ H2O- Cu3P+ H3PO4+ H2SO4
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配平下列氧化还原反应方程式（未写出的物质，填在横线上）：
（1）
（2）
（3）
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（1）
3
3
CuS+14
14
HNO3--3
3
Cu（NO3）2+8
8
NO↑+3
3
H2SO4+4
4
H2O（2）
5
5
SO32-+2
2
MnO4-+6
6
H+--2
2
Mn2++5
5
SO42-+3
3
H2O（3）
1
1
NO3-+4
4
Zn+7
7
OH-+6
6
H2O--1
1
NH3↑+4
4
Zn（OH）42-．
（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式为： ．
（2）配平下列氧化还原反应方程式：
FeSO4+ HI03+ ═ Fe2（SO4）3+ I2+ H20
（3）物质的量浓度相同的下列溶液：
①NH4N03 ②NH4HSO4 ③CH3COONH4 ④NH4HCO3⑤（NH4）2CO3，
c（ NH4+）由大到小的顺序正确的是（填序号） ．
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（2）配平下列氧化还原反应方程式：
（3）物质的量浓度相同的下列溶液：
①NH4N03 ②NH4HSO4 ③CH3COONH4 ④NH4HCO3⑤（NH4）2CO3，
c（ NH4+）由大到小的顺序正确的是（填序号）
（1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反应中物质的氧化性：KMnO4 Cl2（填“＞、＜、=”）；氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ．
（2）配平下列氧化还原反应方程式：
KMnO4+ H2S+ H2SO4（稀）-- K2SO4+ MnSO4+ S↓+ H2O
（3）Cl2是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
若反应中NH3消耗6.8g，则转移电子个数为 ．
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2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反应中物质的氧化性：KMnO4
（2）配平下列氧化还原反应方程式：
（3）Cl2是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
若反应中NH3消耗6.8g，则转移电子个数为
（1）K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O （用“单线桥”表示电子转移的方向和数目）氧化剂是 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ．
（2） mol H2O中共含有9.03×1022个原子，其质量为 ．
（3）配平下列氧化还原反应方程式：
KMnO4+ H2S+ H2SO4（稀）- MnSO4+ S↓+ K2SO4+ H2O
（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为 L．
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（2）
（3）配平下列氧化还原反应方程式：
（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为