已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B₃A₂；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层 只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

   （1）E的核外电子排布式是        ，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为             。

   （2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是                        ；

   （3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取          杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是         。

  （4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为           ；（每个球均表示1个 原子）

（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B₃A₂；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E原子的核外电子排布式为            ，A、B、C、D的第一电离能最小的是        
（2）B的氧化物的熔点远高于D的氧化物的熔点，理由是                        
（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是        杂化，D的低价氧化物的空间构型为          
（4）A、C形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，则其化学式为         

（5）E单质的晶体的晶胞结构如下图。若E原子的半径是r cm，则E单质的密度的计算公式是     （用N_A表示阿伏伽德罗常数）

（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B₃A₂；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）E原子的核外电子排布式为            ，A、B、C、D的第一电离能最小的是        

（2）B的氧化物的熔点远高于D的氧化物的熔点，理由是                        

（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是        杂化，D的低价氧化物的空间构型为          

（4）A、C形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，则其化学式为         

（5）E单质的晶体的晶胞结构如下图。若E原子的半径是r cm，则E单质的密度的计算公式是     （用N_A表示阿伏伽德罗常数）

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B₃A₂；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原予核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：  (答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)E的核外电子排布式是                                  ，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为                                   。

(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是                                        ；

(3)A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取            杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是                     。

(4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示，则其化学式为                ；(每个球均表示1个原子)