Question

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B₃A₂；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层 只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

   （1）E的核外电子排布式是        ，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为             。

   （2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是                        ；

   （3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取          杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是         。

  （4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为           ；（每个球均表示1个 原子）

Answer 1

   （1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar] 3d¹⁰4s¹）（2分）；

Al＜Mg＜ S＜N（1分）

   （2）MgCl₂为离子晶体而AlCl₃为分子晶体（1分）

   （3）sp²（1分），V形（1分）

   （4）Cu₃ N  （2分）

解析:

A原子核外有三个未成对电子，则其电子排布式为：ns²np³，结合A与B可形成离子化合物B₃A₂，且原子序数最小，则可推出二者分别为氮元素和镁元素；C元素是地壳中含量最高的金属元素，故C为铝元素；D原子核外的M层中有两对成对电子，则其电子排布式必为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，为硫元素；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满，且原子序数最大，为第四周期，其电子排布必为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，为铜元素。