某小组同学设计实验探究Fe³⁺与Fe²⁺相互转化，实验方案及现象如下：

Ⅰ. 配制FeCl₂溶液

取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)₂Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉。

Ⅱ. 实验探究Fe³⁺与Fe²⁺相互转化

实验1:

0.1 mol/L FeCl₂溶液无明显现象溶液变红

实验2:

0.1 mol/L FeCl₃溶液溶液变红溶液红色未褪去

写出Fe(OH)₂Cl与盐酸反应的离子方程式        。

（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因       。

（3）实验2的现象与预测不同, 为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：

步骤1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液溶液明显变黄

步骤2：将黄色溶液分为三份：

试管1 取2 mL黄色溶液溶液变红

试管2 取3 mL黄色溶液溶液变蓝

试管3 取3 mL黄色溶液取上层溶液溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）

① 试管2中滴加K₃[Fe(CN)₆] 检验的离子是        。

② 黄色溶液中含有的溶质微粒有K⁺ 、Cl^- 和        。

③ 综合上述实验现象，得出的实验结论是        。

某小组同学设计实验探究Fe³⁺与Fe²⁺相互转化，实验方案及现象如下：
Ⅰ. 配制FeCl₂溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)₂Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉。
Ⅱ. 实验探究Fe³⁺与Fe²⁺相互转化
实验1:
0.1 mol/L FeCl₂溶液无明显现象溶液变红
实验2:
0.1 mol/L FeCl₃溶液溶液变红溶液红色未褪去
写出Fe(OH)₂Cl与盐酸反应的离子方程式       。
（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因      。
（3）实验2的现象与预测不同, 为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：
步骤1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液溶液明显变黄
步骤2：将黄色溶液分为三份：
试管1 取2 mL黄色溶液溶液变红
试管2 取3 mL黄色溶液溶液变蓝
试管3 取3 mL黄色溶液取上层溶液溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）
① 试管2中滴加K₃[Fe(CN)₆]检验的离子是       。
② 黄色溶液中含有的溶质微粒有K⁺、Cl^-和       。
③ 综合上述实验现象，得出的实验结论是       。

某课外小组学生对Cl₂与FeBr₂溶液反应进行实验探究。

操 作	现 象
取0．1 mol/L的FeBr2溶液10 mL，测溶液的pH	pH试纸变红（约为4）
	ⅰ．开始通入100 mL（折合标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄； ⅱ．稍后，继续通入Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色； iii．稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色