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(1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做__________________。
(2)下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________________。
A. 2H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH1
B. C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2
C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3
D. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH4
E. C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH5
F. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH6
G. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH7
H. CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH8
(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成(SiO2)和水。已知室温下10 g甲硅烷自燃放出热量446 kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。
(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式： ___________________________。
(5)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。燃烧1 mol丁烷放出的热量是______________。
化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
（1）许多化学反应的反应热可以直接测量,其测量的仪器叫做__________
（2）下列△H表示物质燃烧热的是_____________ ____;表示物质中和热的是___ _____ .
A. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ；△H1
B．C（s）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H2
C．CH4（g）+202（g）=C02（g）+2H2O（g） ；△H3
D．C（s）+02（g）=CO2（g）；△H4
E．C6H12O6（s）+1202（g）=6CO2 （g）+6H2O （l） ；△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H6
G. 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2S04（aq）+2H2O（l）；△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H8
（3） 甲硅烷
是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成
和水。已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为__________________。
（4）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式： 。
（5）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL,恰好生成正盐。燃烧1mol丁烷放出的热量是
查看习题详情和答案>>化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．
(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，我国南海海底有极其丰富的“可燃冰”资源．
①将“可燃冰”从海底取出，“可燃冰”融化即可放出甲烷气体．试解释其原因：__________．
②取356 g分子式为CH4·9H2O的“可燃冰”，将其释放的甲烷完全燃烧生成液态水，可放出1780.6 kJ的热量，则甲烷的燃烧热为________．
(2)设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一．最近科学家制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C4H10表示)．电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－．
①已知该电池的负极反应为C4H10＋13O2－－26e－
4CO2＋5H2O，则该电池的正极反应为________，电池工作时，电池中O2－向________极移动．
②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的________(填写物质的名称)堵塞电极的气体通道．
(3)能源的紧缺在很大程度上制约了我国的经济发展．请你提出解决能源紧缺问题的两点建议
________________．
请回答下列问题：
（1）下列关于“丙二醇”和“二甘醇”及“乙二醇”的有关说法正确的是
A．丙二醇是乙二醇的同系物
B．它们具有相同种类和数目的官能团，性质上完全相同
C．“丙二醇”和“二甘醇”在病人体内都能被氧化为草酸
D．分离“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法
（2）过程Ⅰ是石油加工中常用步骤，其名称为
（3）从物质B到物质C的过程如果条件控制不好会生成物质E，E可用于金属的切割，则为了能得到二甘醇D，物质B到物质C的反应条件是
| 醇 |
| △ |
| 醇 |
| △ |
（4）物质D是二甘醇，则合成路线中的物质A、B、C的结构简式分别是：
A：
（5）反应Ⅲ的化学方程式为：
| 浓硫酸 |
| △ |
| 浓硫酸 |
| △ |
（6）写出二甘醇制备1，4-二恶烷的化学方程式：
| 浓硫酸 |
| △ |
+H2O| 浓硫酸 |
| △ |
+H2O运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
（2）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ?mol－1
2CO（g）+O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ?mol－1
CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ?mol－1
又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式 。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl―NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的正极反应式 。
（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va ：Vb＝ 。
（6）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01 mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=__________。
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