有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：
（1）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：
（2）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质；B与E形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物．

（1）用电子式表示H₂O和MgBr₂的形成过程：．
（2）H₂O以键结合，MgBr₂以键结合．（填极性键、非极性键、离子键）

（1）用电子式表示下列化合物的形成过程H₂S；MgF₂．
（2）某些花岗岩或产生氡（₈₆²²²Rn），从而对人体产生伤害．请回答：质子数是：，中子数是：．

下表是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符号，不能用字母代替）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
1
2				G	H		D
3	B		C				E
4	F	A

（1）用电子式表示AD₂的形成过程．
（2）写出C的最高价氧化物对应的水化物和E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式．
（3）请设计实验比较B、F的金属性强弱顺序．

元素	实验设计	现象	结论
B			金属性：B ＞ ＞ F （填“＞”、“＜”或“=”）
F

（2011?丰台区一模）高纯六水氯化锶（SrCl₂?6H₂O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值．高纯六水氯化锶的制备过程如下：
Ⅰ．将纯水加入烧杯内，搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物），制成浆料．
Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解．
Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸，再加入质量分数为30%的双氧水少许．
Ⅳ．调节pH至8～10，加热至60～70℃，搅拌1h，过滤，除去残渣．
Ⅴ．滤液加热至沸，继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L．
请回答：
（1）用电子式表示HCl的形成过程．
（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr＞Ca的是（填序号）．
①原子半径    ②最外层电子数  ③金属性     ④最高价氧化物对应的水化物的碱性
（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：．
（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理．
（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：．
（6）步骤Ⅳ中调节pH至8～10，最好选用的试剂为．
（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g，溶剂为1000g，经测定该溶液的密度为1.5g/mL，则该溶液溶质的质量浓度x为 g/L（计算结果保留整数）．