(08松江区第一期末 )（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）写出Z的原子结构示意图                   ，元素T的原子最外层共有       种不同运动状态的电子。元素T的最外层电子排布为      。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH₄^＋ ，写出该微粒的电子式                (用元素符号表示)

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是       (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同     b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）若要证明T、Z单质氧化性的强弱，用什么事实可以确定？（用化学方程式表示）

                                                                       。

(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是            ，理由是                                 。

活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：

完成下列填空：

（1）酸性条件下，NaNO₂溶液只能将 I^－氧化为I₂，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向                                      。

（2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I^－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是什么？                          。

（3）反应②发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体。解释产生这种现象的原因                      ，所以，反应②需要在         条件下进行。

（4）流程中，碘元素经过了I₂→I^－、IO₃^－→I₂的变化过程，这样反复的原因是           。

（5）流程中用到的NaHSO₃溶液显弱酸性。是因为该溶液中存在以下的平衡：

①HSO₃^– + H₂OH₂SO₃ + OH^– 和 ②                      （写出离子方程式）

向0.1mol/L的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，回答问题：

a．加入少量金属Na，平衡①如何移动？         溶液的pH如何变化？        

b．加入氨水至中性，则式子：c(Na⁺) = c(SO₃^2–)+ c(HSO₃^–)+ c(H₂SO₃)>c(H⁺) = c(OH^–)，是否正确            ，解释原因                                            。

活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：

完成下列填空：
（1）酸性条件下，NaNO₂溶液只能将 I^－氧化为I₂，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向                                     。
（2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I^－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是什么？                         。
（3）反应②发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体。解释产生这种现象的原因                     ，所以，反应②需要在        条件下进行。
（4）流程中，碘元素经过了I₂→I^－、IO₃^－→I₂的变化过程，这样反复的原因是          。
（5）流程中用到的NaHSO₃溶液显弱酸性。是因为该溶液中存在以下的平衡：
①HSO₃^– + H₂OH₂SO₃ + OH^– 和 ②                     （写出离子方程式）
向0.1mol/L的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，回答问题：
a．加入少量金属Na，平衡①如何移动？        溶液的pH如何变化？        
b．加入氨水至中性，则式子：c(Na⁺) = c(SO₃^2–)+ c(HSO₃^–)+ c(H₂SO₃)>c(H⁺) = c(OH^–)，是否正确           ，解释原因                                           。