铅蓄电池其电极分别是Pb、PbO₂，电解质是一定浓度的硫酸，工作时的反应方程式为：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄ ＝2PbSO₄＋2H₂O试分别写出其电极反应式。请写出放电时的电极反应。

A.需要定期补充硫酸

B.工作时铅为负极，PbO₂为正极

C.充电时接电源正极的极板上发生的反应是：PbSO₄+2H₂O-2e^-PbO₂+4H⁺+

D.放电时电解液的密度减小

 铅蓄电池是最普通的二次电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。已知PbSO₄是难溶性的电解质_，根据上述情况判断：

（1）蓄电池的负极是      ，其电极反应方程式为                       。

（2）蓄电池的正极反应方程式为：PbO₂ + 2e^- + 4H⁺ +SO₄^2- = PbSO₄ + 2H₂O，当电路中转移3mol电子时，被还原的PbO₂的物质的量为        。

（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”、“不变”）。