摘要：3． 氮的喷泉实验 (1)实验操作: (2)实验观察到的现象: (3)为什么[实验1]能形成喷泉? 当挤压滴管的胶头.胶头滴管中的水进入烧瓶.氨迅速溶解.使烧瓶内 减小.在 作用下.烧杯内的水迅速进入烧瓶形成喷泉.
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某小组利用如图装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）．请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为
（2）用B装置收集氨气时，请你选择氨气的进气口
（3）B装置中烧瓶已收集满氨气，若使之形成喷泉，你的操作方法是
（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是
（5）氨气在催化剂作用下并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式
（6）氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2=N2+6HCl．该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏．因为氯气有少量泄漏，用氨气检验时会有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为
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（1）实验室制备氨气的化学方程式为
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3+2H2O
| ||
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3+2H2O
．
| ||
（2）用B装置收集氨气时，请你选择氨气的进气口
a
a
（填“a”或“b”）．（3）B装置中烧瓶已收集满氨气，若使之形成喷泉，你的操作方法是
打开下方止水夹，用手（或热毛巾）捂热烧瓶，使氨气受热膨胀，赶出玻璃管内空气，氨气与水接触形成喷泉
打开下方止水夹，用手（或热毛巾）捂热烧瓶，使氨气受热膨胀，赶出玻璃管内空气，氨气与水接触形成喷泉
．若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是极易溶于水，与水反应生成碱
极易溶于水，与水反应生成碱
．（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是
②④⑤
②④⑤
（填序号）．（5）氨气在催化剂作用下并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式
4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
| △ |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
．
| ||
| △ |
（6）氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2=N2+6HCl．该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏．因为氯气有少量泄漏，用氨气检验时会有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为
小于1.5
小于1.5
．某小组利用如图装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）．请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为______．
（2）用B装置收集氨气时，请你选择氨气的进气口______（填“a”或“b”）．
（3）B装置中烧瓶已收集满氨气，若使之形成喷泉，你的操作方法是______．若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______．
（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是______（填序号）．
（5）氨气在催化剂作用下并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式______．
（6）氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2=N2+6HCl．该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏．因为氯气有少量泄漏，用氨气检验时会有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为______．
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某小组利用如图装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）．请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为______．
（2）用B装置收集氨气时，请你选择氨气的进气口______（填“a”或“b”）．
（3）B装置中烧瓶已收集满氨气，若使之形成喷泉，你的操作方法是______．若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______．
（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是______（填序号）．
（5）氨气在催化剂作用下并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式______．
（6）氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2=N2+6HCl．该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏．因为氯气有少量泄漏，用氨气检验时会有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为______．
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（1）实验室制备氨气的化学方程式为______．
（2）用B装置收集氨气时，请你选择氨气的进气口______（填“a”或“b”）．
（3）B装置中烧瓶已收集满氨气，若使之形成喷泉，你的操作方法是______．若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______．
（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是______（填序号）．
（5）氨气在催化剂作用下并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式______．
（6）氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2=N2+6HCl．该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏．因为氯气有少量泄漏，用氨气检验时会有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为______．
某小组利用如图装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）．请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为 ．
（2）用B装置收集氨气时，请你选择氨气的进气口 （填“a”或“b”）．
（3）B装置中烧瓶已收集满氨气，若使之形成喷泉，你的操作方法是 ．若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 ．
（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）．
（5）氨气在催化剂作用下并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式 ．
（6）氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2=N2+6HCl．该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏．因为氯气有少量泄漏，用氨气检验时会有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为 ． 查看习题详情和答案>>
（1）实验室制备氨气的化学方程式为 ．
（2）用B装置收集氨气时，请你选择氨气的进气口 （填“a”或“b”）．
（3）B装置中烧瓶已收集满氨气，若使之形成喷泉，你的操作方法是 ．若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 ．
（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）．
（5）氨气在催化剂作用下并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式 ．
（6）氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2=N2+6HCl．该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏．因为氯气有少量泄漏，用氨气检验时会有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为 ． 查看习题详情和答案>>