摘要：随堂练习:
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_192311[举报]
KMnO4的氧化性随pH的减小而增大．其在酸性介质中还原产物是Mn2+；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2．（1）应该在
（2）在亚硫酸溶液中滴入酸性KMnO4溶液．将该反应的氧化剂、还原剂和配平后的系数填入正确位置，并标出电子转移的方向和数目
（3）三氯乙烯（C2HCl3）是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式
（4）加入过量的KMnO4才能将水中的三氯乙烯彻底除去．已知n（KMnO4）：n（C2HCl3）=5：1时，水样中的三氯乙烯基本完全去除．某地下水样品中三氯乙烯的质量浓度为1×10-4g/L，计算每处理1m3该地下水，需KMnO4
已知反应FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）的△H为正．△S为正（假定△H．△S不随温度而变化），下列叙述中正确的是（ ）
| A、高温下为自发过程，低温下为非自发过程 | B、低温下为自发过程，高温下为非自发过程 | C、任何温度下均为非自发过程 | D、任何温度下均为自发过程 |
某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c、d表示止水夹）．
（1）B是一种可以随开随制，随关随停的制备气体的装置．检验装置B的气密性方法 是 ．
（2）上述 （填写序号）相连后的装置可用于制取和收集氯气．写出实验室制取氯气的化学方程式 ．
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
①欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是 ．
②试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满溶液，则NO2与通入O2的物质的量比为 ．
查看习题详情和答案>>
（1）B是一种可以随开随制，随关随停的制备气体的装置．检验装置B的气密性方法 是
（2）上述
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
①欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹
②试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满溶液，则NO2与通入O2的物质的量比为
下列对递变规律的描述正确的是（ ）
| A、氧化性：Na+＜K+＜Rb+＜Cs+ | B、卤素氢化物的稳定性随核电荷数的递增依次增强 | C、在卤素的氢化物中，HI的还原性最强 | D、碱金属元素随核电荷数的递增，熔沸点依次升高 |
（1）二氧化硫是大气污染物之一，空气中的二氧化硫随雨水下降形成酸雨．某校研究性学习小组利用亚硫酸钠固体与硫酸反应（Na2SO3+H2SO4
Na2SO4+SO2↑+H2O）模拟酸雨的形成并验证二氧化硫的部分性质．装置示意图如下，请回答：
①指出图中仪器a的名称： ．
②B装置中淡红色纸花的颜色逐渐褪去，说明SO2有 性．
③反应结束后取出C装置中少量液体，滴加紫色石蕊试液后变 色．
④实验完毕后，为了使多余的二氧化硫被充分吸收，C装置应作如何改进？（用文字说明） ．
（2）查阅资料可知：亚硫酸钠遇空气中的氧气或接触某些氧化剂都会生成硫酸钠；亚硫酸钡
是难溶于水，易溶于酸的白色固体，为证实上述亚硫酸钠已有部分变质，两个小组分别设计方案如下：
你认为 组的方案得出的结论正确，另一组方案存在的问题是 ；
两组所得到的白色沉淀A、B成分相同，请写出化学式： ．
查看习题详情和答案>>
| ||
①指出图中仪器a的名称：
②B装置中淡红色纸花的颜色逐渐褪去，说明SO2有
③反应结束后取出C装置中少量液体，滴加紫色石蕊试液后变
④实验完毕后，为了使多余的二氧化硫被充分吸收，C装置应作如何改进？（用文字说明）
（2）查阅资料可知：亚硫酸钠遇空气中的氧气或接触某些氧化剂都会生成硫酸钠；亚硫酸钡
是难溶于水，易溶于酸的白色固体，为证实上述亚硫酸钠已有部分变质，两个小组分别设计方案如下：
你认为
两组所得到的白色沉淀A、B成分相同，请写出化学式：