（2013?深圳一模）水钴矿中除SiO₂外，还有9.24% CoO、2.78% Fe₂O₃、0.96% MgO、0.084% CaO．从中提取钴的主要工艺流程如下：

（1）在一定浓度的H₂SO₄溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图1所示．考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为小时，最佳的浸出温度为℃
（2）请配平下列除铁的化学方程式：
Fe₂（SO₄）₃+H₂O+Na₂CO₃=Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓+Na₂SO₄+CO₂↑
（3）“除钙、镁”的原理反应为：
MgSO₄+2NaF=MgF₂↓+Na₂SO₄；CaSO₄+2NaF=CaF₂↓+Na₂SO₄已知K_SP（CaF₂）=1.11×10^-10，K_SP（MgF₂）=7.40×10^-11，加入过
量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中

c(Ca2+)

c(Mg2+)

=．
（4）“沉淀”中含杂质离子主要有SO₄^2-、F^-、和；“操作X”包括和．
（5）某锂离子电池正极是LiCoO₂，含Li⁺导电固体为电解质．充电时，Li⁺还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C₆）中（如图2所示）．电池反应为LiCoO₂+C₆ 

充电

放电

    CoO₂+LiC₆，写出该电池放电时的正极反应式．

矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分．如图是某品牌矿泉水中标签上的内容，请回答下列问题．
（1）这瓶水中含Na⁺的质量为≥mg．
（2）这瓶矿泉水中Ca²⁺的物质的量浓度为≥mol?L^-1．

净含量500ml
饮用水矿物质成分（mg/L）
钙（Ca）	≥4.0
镁（Mg）	≥1.0
钠（Na）	≥3.0

（2013?徐州模拟）碳氧化物和氨氧化物在工业生产中有着广泛应用．

（1）工业上利用CO和H₂在催化剂存在下合成甲醇．
主反应：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91kJ?mol^-1
副反应：2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-206kJ?mol^-1
①反应2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）的△H=kJ?mol^-1．
②工业中常用醇为燃料制成燃料电池（如图1所示），通入甲醇的电极是极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为．
（2）氮氧化物进入大气后，可形成硝酸型酸雨和光化学烟雾，必须对其进行处理．
①用过量的NaOH溶液吸收NO₂气体，所得的溶液中除了含有NaOH，还含有．②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．出净化过程中的总化学反应方程式：
．
③某工厂排出的尾气中NO_x的含量为0.56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NO_x+4xNH₃=（3+2x）N₂+6xH₂O，若处理1×1×10⁴L（标准状况）该尾气需42.5gNH₃，则x=．

（1）1.5molH₂SO₄的质量是g，其中含有mol H，含有g氧元素．
（2）9.03×10²³个氨分子含 mol氨分子 mol氢原子
（3）mol CO₂中含有12g碳．标况下，L CO₂中含有2mol 氧原子，它的质量是g．

现有19.2克铜和稀硝酸恰好完全反应，则：
（1）被还原的硝酸的物质的量是mol．
（2）若将所得溶液加水配成200mL溶液，最终溶液的物质的量浓度是mol/L．