Question

（1）1.5molH₂SO₄的质量是

147

g，其中含有

3

mol H，含有

96

g氧元素．
（2）9.03×10²³个氨分子含

1.5

 mol氨分子

4.5

 mol氢原子
（3）

1

mol CO₂中含有12g碳．标况下，

22.4

L CO₂中含有2mol 氧原子，它的质量是

44

g．

Answer 1

分析：（1）根据m=nM计算1.5molH₂SO₄的质量，由化学式可知H₂SO₄，H原子的物质的量是硫酸分子的2倍，氧原子的物质的量为硫酸分子的4倍，再根据m=nM计算氧元素的质量；
（2）根据n=

N

NA

计算氨气分子的物质的量，由化学式NH₃可知，H原子的物质的量是氨气分子的3倍；
（3）根据n=

m

M

计算碳的物质的量，根据碳原子守恒可知，二氧化碳的物质的量等于碳的物质的量，CO₂中O原子的物质的量为CO₂分子的2倍，据此计算CO₂的物质的量，根据V=nVm计算CO₂体积，根据m=nM计算CO₂的质量．

解答：解：（1）1.5molH₂SO₄的质量为：1.5mol×98g/mol=147g，由化学式可知H₂SO₄，H原子的物质的量是硫酸分子的2倍，即H原子物质的量为：1.5mol×2=3mol，氧原子的物质的量为硫酸分子的4倍，故O原子物质的量为：1.5mol×4=6mol，氧元素质量为6mol×16g/mol=96g；
故答案为：147；3；96；
（2）9.03×10²³个氨分子的物质的量为

9.03×1023

6.02×1023mol-1

=1.5mol，由化学式NH₃可知，H原子的物质的量是氨气分子的3倍，即H原子的物质的量为1.5mol×3=4.5mol；
故答案为：1.5；4.5；
（3）12g碳的物质的量为

12g

12g/mol

=1mol，根据碳原子守恒可知，二氧化碳的物质的量等于碳的物质的量为1mol，CO₂中O原子的物质的量为CO₂分子的2倍，故CO₂的物质的量为

2mol

2

=1mol，CO₂体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，CO₂的质量为1mol×44g/mol=44g，
故答案为：1；22.4；44．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意公式的理解与灵活运用．