摘要：(1)Fe+2H+==Fe2++H2↑ (2)Fe-2e-==Fe2+ 2H++2e-==H2↑ (3)Zn Zn-2e-==Zn2+
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如图所示，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸（B、C中金属棒分别用导线连接）．（1）A中反应的离子方程式为
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
；（2）B中Cu极的电极反应式为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，一段时间后溶液的pH值变大
变大
（填“变大”、“变小”、“不变”）；（3）C中被腐蚀的金属是
Zn
Zn
，装置中总反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或者Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或者Zn+2H+=Zn2++H2↑
，比较A、B、C中铁反应的速率由快到慢的顺序为B＞A＞C
B＞A＞C
（用字母ABC表示）．