摘要：铅蓄电池放电时发生下列变化: 负极:Pb+-2e- ==PbSO4 正极:PbO2+4H+++2e-==PbSO4+2H2O 使用该电池电解CuSO4溶液.要得到纯铜1.6 g.这时铅蓄电池消耗H2SO4的物质的量为( ) A.0.025 mol B.0.05 mol C.0.1 mol D.0.2 mol
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铅蓄电池放电时发生下列变化：
负极：Pb+SO42--2e-═PbSO4↓
正极：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4↓+2H2O
使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1.6g，这时铅蓄电池消耗H2SO4的物质的量为（ ）
负极：Pb+SO42--2e-═PbSO4↓
正极：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4↓+2H2O
使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1.6g，这时铅蓄电池消耗H2SO4的物质的量为（ ）
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铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO42—－2e－===PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO42—＋2e－===PbSO4＋2H2O，使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1．6 g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为
A．0．025 mol B．0．05 mol C．0．1 mol D．0．2 mol
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铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO42—－2e－===PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO42—＋2e－===PbSO4＋2H2O，使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1．6 g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为
| A．0．025 mol | B．0．05 mol | C．0．1 mol | D．0．2 mol |