由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），图1表示该反应进行过程中能量的变化．

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是．
A．△H＞0，△S＞0； B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0； D．△H＜0，△S＞0．
（2）该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表
（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂
和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）mol?L^-1?min^-1．
（4）肼（N₂H₄）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是：．

在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ?mol^-1
由1mol CO（g）和3mol CH₄（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（　　）

在体积一定的密闭容器中发生：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．在恒温恒容下充入1mol N₂和3mol H₂，平衡时N₂的转化率为75%，若其它条件不变，充入2mol NH₃，达到平衡时的热量变化为Q，则下列有关Q的说法正确的是（　　）

某有机物X（C₁₂H₁₃O₆Br）遇FeCl?溶液显紫色，其部分结构简式如下所示：


已知加热时X与足量的NaOH水溶液反应生成A、B、C三种有机物，其中C中含碳原子最多．室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式如下所示：


请回答下列问题：
（1）B中含有的官能团为（填名称）．
（2）1mol X与足量的Na0H水溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为．
（3）C经酸化可得到有机物G，G不能发生的反应类型有（填序号）．
①加成反应    ②消去反应    ③氧化反应    ④取代反应
（4）加热时E在浓H₂SO₄作用下可生成六元环状化合物，其化学方程式为．
（5）E的两种同分异构体F、H有如下特点：1mol F或H可以和3mol Na发生反应，标准状况下放出33.6L H，1mol F或H可以和足量NaHCO?溶液反应，生成1mol CO₂，1mol F或H还可以发生银镜反应，生成2mol Ag．则F和H的结构简式分别是、．