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| 物 质 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
工业CuSO4
| Ⅰ |
| Ⅱ |
| Ⅲ |
（1）步骤Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解样品并过滤，目的是除去不溶性杂质，这一步骤中加酸的作用是
（2）步骤Ⅱ的操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；待反应完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．
①这一步骤的目的是
②写出加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式
③控制溶液pH=3.5的目的是
（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶体，操作是
㈡探究氧化铜性质
（1）取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是
（2）为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器或装置为
[探究目的]实验测定样品中Fe，Cu的质量．
[探究思路]设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中Fe，Cu的质量．
[实验探究]（本实验中的气体体积均已换算成标准状况）
①将此合金5.76g置于烧杯中，然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体测得其体积为VmL．过滤得浅绿色溶液A（不含Cu2+），还有滤渣B．
②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中，完全溶解，收集产生的气体，经分析气体是NO和NO2的混合气体，总体积896mL，其中NO2体积为224mL．
③将①中所得的滤液加入到足量的稀HNO3中，充分反应后再加入足量的NaOH溶液，将产生的沉淀全部滤出，充分加热灼烧得红棕色固体，称量该固体的质量为3.2g．
[结果处理]
（1）A中存在的阳离子有
（2）依次写出步骤③中加入HNO3时发生反应的离子反应方程式
（3）被腐蚀前的合金中Fe的质量为
（4）实验探究①中V为
有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品．某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告．【探究目的】实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比．
【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比．
【实验探究】实验装置如图甲所示．将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒管壁间的摩擦）．
如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL，则反应中生成的CO2气体体积为
【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积（已换算成标准状况）与加入的稀硫酸的体积关系如图乙所示：
（1）实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是
（2）样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为
【拓展探究】某同学设计了另一种方案，其操作流程如图丙：在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHCO3和KHCO3物质的量之比
氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学查找了溶度积数据并通过计算得到有关信息（见下表），用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
| 物 质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
㈠制备氧化铜
⑴步骤Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解样品并过滤，目的是除去不溶性杂质，这一步骤中加酸的作用是 。
⑵步骤Ⅱ的操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；待反应完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。
①这一步骤的目的是 ，
②写出加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式
③控制溶液pH=3.5的目的是 ，
⑶步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体，操作是 ，水浴加热烘干所得固体。水浴加热的特点是 。
㈡探究氧化铜性质
⑴取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是 。
⑵为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器或装置为 。（填写序号）
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氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学查找了溶度积数据并通过计算得到有关信息（见下表），用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
|
物 质 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
|
完全沉淀时的pH范围 |
≥9.6 |
≥6.4 |
3～4 |
㈠制备氧化铜
⑴步骤Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解样品并过滤，目的是除去不溶性杂质，这一步骤中加酸的作用是 。
⑵步骤Ⅱ的操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；待反应完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。
①这一步骤的目的是 ，
②写出加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式
③控制溶液pH=3.5的目的是 ，
⑶步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体，操作是 ，水浴加热烘干所得固体。水浴加热的特点是 。
㈡探究氧化铜性质
⑴取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是 。
⑵为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器或装置为 。（填写序号）
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