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X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表：
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元素代号 |
相关信息 |
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X |
它的一种核素的原子核内没有中子 |
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Y |
能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素 |
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Z |
基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1 |
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W |
与钾元素能组成多种化合物，这些化合物与水反应均生成碱；大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞” |
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T |
主要化合价有+1和+2价，且[T(X2W)4]2+和[T(ZX3)4]2+均呈蓝色 |
请推出具体元素，用具体元素回答下列问题：
(1)根据元素周期律可以设计出多种形式的周期表，下列是扇形元素周期表：
T元素在扇形元素周期表中的位置是 (填表中带圆圈的数字)；上表中⑨号位置 的元素基态原子未成对电子数为 ；2012年6月25日，俄罗斯杜布纳核联合研究所再次成功合成117号元素，它将被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是 (填表中带圆圈的数字)。
(2)质量数为2的X基态原子的电子排布式为 ，在这五种元素中电负性最大的是 。
(3)由上述五种元素中的某些元素形成的离子，该离子中每个原子最外层均有8个电子且 与Z3-具有相同质子数和电子数，则这种离子的结构式为 。
(4)TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧)，写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式： 。
(5)已知在25℃、101 kPa下：
XYZ(aq)+X2W(1) 
YZ-
(aq)+X3W+(aq) ΔH=+45.6 KJ/mol
X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W(1) ΔH=-57.3 KJ/mol
则在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子厅程式表示)： 。
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(1)根据元素周期律和元素周期表知识，请写出氮化硅的化学式_____________。
(2)写出由SiCl4和NH3反应制备氮化硅的化学反应方程式：______________。 过去，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300℃ 反应制氮化硅，现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，也可制得较高纯度的氮化硅，其反应方程式为____________。
(3)分别写出粉末状氮化硅与氢氟酸、H2O、O2反应的化学方程式____________。
(4)推测该氮化硅陶瓷被腐蚀的化学反应方程式____________。
(5)试思考说明为什么结构紧密的氮化硅不受H2O、O2的侵蚀________________。
| ⅢA | ⅦA | ||||||||||||||||
| ① | ② | ③ | |||||||||||||||
| ④ | ⅢB | ⅦB | ⅡB | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||||||||
| ⑨ | Fe | ⑩ | |||||||||||||||
| E | |||||||||||||||||
（2）元素③④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是：
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
（4）按要求作图：⑤的原子结构示意图
（5）⑦与⑩中较活泼的是
（6）写出上图中元素“E”在周期表中的位置