摘要：11． 答案:(1)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl (2)Na2CO3+H2SO4Na2SO4↓+CO2↑+2H2O (3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O (4)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O (说明:以上各小题答案不唯一.其他合理答案也对)
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春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮．在校园文化节活动中，一位高一年级同学给初中同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学化学知识揭开其中之谜．
（1）魔术一：“奇花变色”
道具如图1所示，该魔术中可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为
A．氨分子是不断运动的 B．氨分子有一定质量
C．浓氨水具有挥发性 D．氨气的水溶液显碱性
（2）魔术二：“瓶吞鸡蛋”
道具如图2所示，将注射器中NaOH浓溶液注入瓶中，片刻后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中．该魔术中涉及的化学反应为
（3）魔术三：“‘清水’变‘牛奶’”
道具如图3所示，当A溶液加到烧杯中，无色溶液变成白色浊液．若A为酸溶液，则A、B的可能组合：A为
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（1）魔术一：“奇花变色”
道具如图1所示，该魔术中可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为
红
红
色．该魔术中没有涉及的性质是B
B
（填字母序号）．A．氨分子是不断运动的 B．氨分子有一定质量
C．浓氨水具有挥发性 D．氨气的水溶液显碱性
（2）魔术二：“瓶吞鸡蛋”
道具如图2所示，将注射器中NaOH浓溶液注入瓶中，片刻后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中．该魔术中涉及的化学反应为
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3
（用化学方程式表示）．（3）魔术三：“‘清水’变‘牛奶’”
道具如图3所示，当A溶液加到烧杯中，无色溶液变成白色浊液．若A为酸溶液，则A、B的可能组合：A为
H2SO4
H2SO4
；B为BaCl2（HCl和AgNO3．或其他合理答案）
BaCl2（HCl和AgNO3．或其他合理答案）
．（只需写一组）
某研究性学习小组对NaHCO3溶液进行如下探究．
Ⅰ探究NaHCO3溶液在不同温度下pH变化的原因
（1）小组同学测得饱和NaHCO3溶液在不同温度下的pH如下：
分析上述溶液pH增大的原因：
①甲同学认为是温度升高促进了HCO3-的水解，溶液pH增大．写出HCO3-水解的离子方程式： ．
②乙同学认为溶液pH增大的原因还与NaHCO3在水溶液中受热分解产生Na2CO3有关．Na2CO3水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3．
③丙同学为验证甲、乙两同学的观点，进行了如下实验：
实验1：将加热后的溶液冷却至 10℃，测得此时溶液pH大于8.3；
实验2：在加热煮沸后已冷却的溶液中加入足量的试剂X，产生沉淀．
分析上述验证实验，可说明乙同学观点是 （填“合理”或“不合理”）的．
实验2中试剂X是 ．
A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
Ⅱ配制1.00mol?L-1NaHCO3溶液，测定其分解率
（2）配制1.00mol?L-1NaHCO3溶液100mL．容量瓶上可以看到的标记是 ．
A．温度 B．容量 C．刻度线 D．溶液物质的量浓度
（3）小组同学取室温下已敞口放置一段时间的上述NaHCO3溶液50.00mL，与足量的稀盐酸反应，测定产生CO2的量，设计了如下装置．
①上述装置C中盛装的试剂为 ．
②往A中加入稀盐酸前，为赶出装置中的空气，先通入N2一段时间．此过程应进行的操作是 ．
③若实验测得D装置增重 2.14g，则溶液中NaHCO3的分解率是 ．
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Ⅰ探究NaHCO3溶液在不同温度下pH变化的原因
（1）小组同学测得饱和NaHCO3溶液在不同温度下的pH如下：
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却至 50℃ | pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
①甲同学认为是温度升高促进了HCO3-的水解，溶液pH增大．写出HCO3-水解的离子方程式：
②乙同学认为溶液pH增大的原因还与NaHCO3在水溶液中受热分解产生Na2CO3有关．Na2CO3水解程度
③丙同学为验证甲、乙两同学的观点，进行了如下实验：
实验1：将加热后的溶液冷却至 10℃，测得此时溶液pH大于8.3；
实验2：在加热煮沸后已冷却的溶液中加入足量的试剂X，产生沉淀．
分析上述验证实验，可说明乙同学观点是
实验2中试剂X是
A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
Ⅱ配制1.00mol?L-1NaHCO3溶液，测定其分解率
（2）配制1.00mol?L-1NaHCO3溶液100mL．容量瓶上可以看到的标记是
A．温度 B．容量 C．刻度线 D．溶液物质的量浓度
（3）小组同学取室温下已敞口放置一段时间的上述NaHCO3溶液50.00mL，与足量的稀盐酸反应，测定产生CO2的量，设计了如下装置．
①上述装置C中盛装的试剂为
②往A中加入稀盐酸前，为赶出装置中的空气，先通入N2一段时间．此过程应进行的操作是
③若实验测得D装置增重 2.14g，则溶液中NaHCO3的分解率是
只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），试写出所用试剂及有关反应的离子方程式．
（1）BaCl2（HCl） 选用试剂
（2）CO2（HCl） 选用试剂
（3）NaCl（Na2SO4） 选用试剂
（4）FeCl2（FeCl3） 选用试剂
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（1）BaCl2（HCl） 选用试剂
BaCO3粉末
BaCO3粉末
，离子方程式BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
．（2）CO2（HCl） 选用试剂
饱和NaHCO3溶液
饱和NaHCO3溶液
，离子方程式HCO3-+H+═CO2↑+H2O
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
．（3）NaCl（Na2SO4） 选用试剂
BaCl2溶液
BaCl2溶液
，离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓
Ba2++SO42-═BaSO4↓
．（4）FeCl2（FeCl3） 选用试剂
铁粉
铁粉
，离子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+
2Fe3++Fe═3Fe2+
．粗盐的提纯，常常加入一些化学试剂，使一些可溶性的杂质沉淀下来，过滤而除去，同时采用必要的操作，下列操作顺序正确的是（ ）
①加BaCl2 ②加NaOH ③加Na2CO3 ④加稀盐酸 ⑤过滤．
①加BaCl2 ②加NaOH ③加Na2CO3 ④加稀盐酸 ⑤过滤．
| A、①②③④⑤ | B、⑤④③②① | C、①②③⑤④ | D、③①②⑤④ |