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①3FeCl2+4H2O
Fe3O4+6HCl+H2
②2Fe3O4+3Cl2+12HCl
6FeCl3+6H2O+O2
③2FeCl3
2FeCl2+Cl2
问：(1)若这三个反应均能发生，并将其联合与循环进行以生产能解决能源和环境问题的某种气体。该气体是_____________(填化学式)。
(2)若这三个反应在联合、循环进行中，中间产物没有损耗，也没有其他副反应发生，则可将这三个反应合并成一个总反应。这个总反应的化学方程式为________________________，这个总反应是______________热反应(填“放”或“吸”)。
查看习题详情和答案>>有人设想了三个反应如下：
①3FeCl2＋4H2O
Fe3O4＋6HCl＋H2
②2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl
6FeCl3＋6H2O＋O2
③2FeCl3
2FeCl2＋Cl2
问：(1)若这三个反应均能发生，并将其联合与循环进行以生产能解决能源和环境问题的某种气体．该气体是________(填化学式)．
(2)若这三个反应在联合、循环进行中，中间产物没有损耗，也没有其他副反应发生，则可将这三个反应合并成一个总反应．这个总反应的化学方程式为________，这个总反应是________热反应(填“放”或“吸”)．
①碳
气体产物
稀品红溶液
稀溴水
石灰水
②碳
气体产物
稀品红溶液
浓KMnO4酸性溶液
稀品红溶液
浓Ba(OH)2溶液
③碳
气体产物
稀品红溶液
稀KMnO4酸性溶液
浓Ba(OH)2溶液
(1)设计最简洁而严格合理的是____________________(填编号)。
(2)另两个不合理设计方案中主要问题分别为____________________；_____________。
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某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用右图所示的装置进行实验：请回答下列问题：
（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：
| ||
| ||
实验中若有m g铜参加了反应，则有
| m |
| 64 |
| m |
| 64 |
| m |
| 32 |
| m |
| 32 |
②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是
A．硫酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸钠溶液
③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是
（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：
方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．
方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）．
实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？
方案一
方案二
方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）
| V |
| 22.4×0.012 |
| V |
| 22.4×0.012 |
方案甲：淀粉液
| H2SO4 |
| △ |
| NaOH |
| 碘水 |
结论：淀粉完全没有水解
方案乙：淀粉液
| H2SO4 |
| △ |
| 银氨溶液 |
| 微热 |
结论：淀粉完全没有水解
方案丙：淀粉液
| H2SO4 |
| △ |
| NaOH |
| 银氨溶液 |
| 微热 |
结论：淀粉已经水解
（1）根据上述操作、现象，首先回答结论是否正确，不正确的简要说明理由．
方案甲：
方案乙：
方案丙：
（2）写出淀粉彻底水解的化学方程式
| 稀硫酸 |
| 稀硫酸 |
| 水溶 |
| △ |
| 水溶 |
| △ |