题目内容
有人设想了三个反应如下：①3FeCl2+4H2O
Fe3O4+6HCl+H2
②2Fe3O4+3Cl2+12HCl
6FeCl3+6H2O+O2
③2FeCl3
2FeCl2+Cl2
问：(1)若这三个反应均能发生，并将其联合与循环进行以生产能解决能源和环境问题的某种气体。该气体是_____________(填化学式)。
(2)若这三个反应在联合、循环进行中，中间产物没有损耗，也没有其他副反应发生，则可将这三个反应合并成一个总反应。这个总反应的化学方程式为________________________，这个总反应是______________热反应(填“放”或“吸”)。
解析：根据三个反应和“将其联合与循环进行以生产能解决能源和环境问题的某种气体”的提示，可知该气体是氢气；将三个反应方程式左右两边分别相加，然后消去相同的分子式，可得总反应的化学方程式。
答案：(1)H2
(2)2H2O
2H2↑+O2↑ 吸
练习册系列答案
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2（（（NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．
H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K该反应在低温下能否自发
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．
接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图1．据此回答下列问题：
（1）M为电源的 极（填“正”或“负”）；甲、乙电解质分别为 、 （填化学式）．
（2）写出甲烧杯中反应的化学方程式 ．
（3）有人设想用图2所示原电池为直流电源完成上述电解．则锌电极相当于直流电源的 （填“M”或“N”）极．
（4）有人设想用图3所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2 转化为重要化工原料．该设想中负极的电极反应式为 ．
| 阳离子 | Ag+ Na+ |
| 阴离子 | NO3- SO42- Cl- |
接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图1．据此回答下列问题：
（1）M为电源的 极（填“正”或“负”）；甲、乙电解质分别为 、 （填化学式）．
（2）写出甲烧杯中反应的化学方程式 ．
（3）有人设想用图2所示原电池为直流电源完成上述电解．则锌电极相当于直流电源的 （填“M”或“N”）极．
（4）有人设想用图3所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2 转化为重要化工原料．该设想中负极的电极反应式为 ．
合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2（（（NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．
（1）在一容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体，发生上述反应．在某温度下达到平衡时各物质的浓度分别为c（H2）=9.00mol/L，c（N2）=3.00mol/L，c（NH3）=4.00mol/L，此温度下该反应的平衡常数为______．
（2）三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间的变化如图所示．下列说法正确的是______（填序号）．
A．图I可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
D．图Ⅱ一定是在同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂效果1＞2
（3）将水蒸气通过红热的炭即产生水蒸气，化学方程式为：C（s）+H2O（g）
H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K该反应在低温下能否自发______（填：能或否）．
（4）甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物质的燃烧热数据如下表：
已知1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式______．
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式______．
2（（（NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．（1）在一容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体，发生上述反应．在某温度下达到平衡时各物质的浓度分别为c（H2）=9.00mol/L，c（N2）=3.00mol/L，c（NH3）=4.00mol/L，此温度下该反应的平衡常数为______．
（2）三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间的变化如图所示．下列说法正确的是______（填序号）．
A．图I可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
D．图Ⅱ一定是在同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂效果1＞2
（3）将水蒸气通过红热的炭即产生水蒸气，化学方程式为：C（s）+H2O（g）
H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K该反应在低温下能否自发______（填：能或否）．（4）甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物质的燃烧热数据如下表：
| 物 质 | 燃烧热 |
| H2（g） | -285.8 |
| CO（g） | -283.0 |
| CH4（g） | -890.3 |
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式______．