8．在FeCl3和CuCl2的混合液中加入过量铁屑.反应结束后.滤出固体物质.滤液中的阳离子可能是 A．只有Fe2+ B．Fe2+和Fe3+ C．Fe2+和Cu2+ D．Cu2+和——青夏教育精英家教网—

在FeCl₃和CuCl₂的混合物溶液中，加入过量的Fe屑，反应停止后，称得固体与加入的铁屑质量相等。原混合液中FeCl₃和CuCl₂的物质的量之比是

[ ]

A．1：1
B．3：4
C．2：7
D．7：2

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某校综合实践小组用废铁屑制FeCl₃，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜．活动过程如下：

（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式

2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

．
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
装置图：

，正极反应

2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺

，负极反应

Cu-2e^-═Cu²⁺

．
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10mol?L^-1，请参照下表完成除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤的相关问题：

	氢氧化物开始沉淀时的PH	氢氧化物沉淀完全时的PH
Fe³⁺ Fe²⁺ Cu²⁺	1.9 7.0 4.7	3.2 9.0 6.7
提供的药品：Cl₂　　浓H₂SO₄　　NaOH溶液　　CuO　　　Cu

将Fe²⁺氧化成Fe³⁺

（填化学式）
（4）学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验，完成下表：

编号	实验内容	实验操作	预期现象和结论
①	检验黄色溶液A中是否含有Fe²⁺	取少量黄色溶液A置于小试管中，滴入一滴酸性高锰酸钾溶液取少量黄色溶液A置于小试管中，滴入一滴酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色，则黄色溶液A有Fe²⁺ 酸性高锰酸钾溶液褪色，则黄色溶液A有Fe²⁺
②	检验绿色溶液C中是否含有Fe³⁺	取少量绿色溶液C置于小试管中，滴入一滴KSCN溶液取少量绿色溶液C置于小试管中，滴入一滴KSCN溶液	溶液出现血红色，则绿色溶液C仍有Fe³⁺ 溶液出现血红色，则绿色溶液C仍有Fe³⁺

(12分)在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
试回答下列问题：
⑴FeCl₃蚀刻铜箔反应生成FeCl₂和CuCl₂的离子方程式为                     ；
证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe³⁺的操作是：
                                                             。
⑵过程I加入铁屑的主要作用是_______        ；从固体中分离出铜需采用的方法是_________                                 。
⑶过程II中发生主要反应的化学方程式为：_____         ，             。

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(12分)在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：

II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

试回答下列问题：

⑴FeCl₃蚀刻铜箔反应生成FeCl₂和CuCl₂的离子方程式为；

证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe³⁺的操作是：

。

⑵过程I加入铁屑的主要作用是_______ ；从固体中分离出铜需采用的方法是_________ 。

⑶过程II中发生主要反应的化学方程式为：_____ ，。

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(12分)在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
试回答下列问题：
⑴FeCl₃蚀刻铜箔反应生成FeCl₂和CuCl₂的离子方程式为                     ；
证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe³⁺的操作是：
                                                             。
⑵过程I加入铁屑的主要作用是_______        ；从固体中分离出铜需采用的方法是_________                                 。
⑶过程II中发生主要反应的化学方程式为：_____         ，             。

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