摘要：有Mg和Al的混合物7.8g.放入稀盐酸中产生气体8.96L.求该混合物中Mg和Al的物质的量各是多少? 期末复习练习四答案
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现有等物质的量的Mg和Al的混合物a g与100ml盐酸反应，（气体体积均以标准状况计算）
（1）该混合物中Mg和Al的质量比为
（2）如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为
mol/L
mol/L
（3）如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成H2的体积，还需要知道
（4）如盐酸过量，生成H2的体积为
L
LL
（5）若Mg和Al不是以等物质的量混合，则a g混合物与足量盐酸完全反应时生成H2体积（V）的范围是
L＜V（H2）＜
L
L＜V（H2）＜
L．
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（1）该混合物中Mg和Al的质量比为
8：9
8：9
（2）如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为
| 50a |
| 51 |
| 50a |
| 51 |
（3）如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成H2的体积，还需要知道
盐酸的物质的量浓度
盐酸的物质的量浓度
（4）如盐酸过量，生成H2的体积为
| 56a |
| 51 |
| 56a |
| 51 |
（5）若Mg和Al不是以等物质的量混合，则a g混合物与足量盐酸完全反应时生成H2体积（V）的范围是
| 22.4a |
| 24 |
| 22.4a |
| 18 |
| 22.4a |
| 24 |
| 22.4a |
| 18 |
将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7
B．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
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现有等物质的量的Mg和Al的混合物a g与100 ml盐酸反应,（气体体积均以标准状况计算）
（1）、该混合物中Mg和Al的质量比为
（2）、如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为
（3）、如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成H2的体积，还需要知道
