Question

现有等物质的量的Mg和Al的混合物a g与100 ml盐酸反应,（气体体积均以标准状况计算）
（1）、该混合物中Mg和Al的质量比为         
（2）、如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为         
（3）、如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成H₂的体积，还需要知道        

Answer 1

（1）、质量比为 8:9  （2）、盐酸的浓度
（3）、还需要知道盐酸的浓度或者盐酸的体积
（4）、H₂的体积
（5）、范围 

解析试题分析：
(1)设Mg是XgAl是Yg；则有X\24=Y/27,可知X:Y=8:9
(2)根据电荷守恒可得：Mg→Mg²⁺，Al→Al³⁺ ，则有：[(8/17/24)2+(9/17/27)3]a/0.1=
(3)H₂中的氢全部来自于盐酸，所以只需知道盐酸的物质的量，就可知道生成的氢气的体积，题干中已知盐酸体积，所以只需知道盐酸的浓度即可。
考点：金属混合物与酸反应的定量计算。
点评：本题涉及到了混合物与酸反应的定量计算，计算难度提升，学生在解题时不但利用方程式解析，还需要利用元素守恒，电荷守恒等。