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已知：
2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，在该反应中，________是氧化剂(填化学式，下同)；________元素被氧化；氧化产物电子式是________；氧化剂和还原剂的物质的量之比为________；若有1 mol KMnO4参加了反应，则转移电子的数目是________．实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
（1）用单线桥法或双线桥法表示出该反应的电子转移情况。
（2）该反应中，氧化剂是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______。（均填化学式）
（3）当电子转移的数目为6.02×1023时，生成的氯气在标准状况下的体积为 ，被氧化的Cl－的个数为__________________。
查看习题详情和答案>>用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸．反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(1)此反应中氧化剂是________，氧化产物________．若有1 mol KMnO4参加反应，转移电子的物质的量为________．
(2)15.8 g KMnO4完全反应，产生的Cl 2在标准状况下的体积为________，有________mol HCl发生反应，有________molHCl被氧化．
(3)若此盐酸的密度为1.2 g/cm3，其物质的量浓度为________．
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2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O．
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2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O