题目内容
用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸．反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(1)此反应中氧化剂是________，氧化产物________．若有1 mol KMnO4参加反应，转移电子的物质的量为________．
(2)15.8 g KMnO4完全反应，产生的Cl 2在标准状况下的体积为________，有________mol HCl发生反应，有________molHCl被氧化．
(3)若此盐酸的密度为1.2 g/cm3，其物质的量浓度为________．
答案：
解析：
解析：
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(1)KMnO4 Cl2 5 mol(每空1分) (2)5.6 L 0.8 0.5(每空2分) (3)12 mol/L(2分) |
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寒假乐园北京教育出版社系列答案
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程式如下：
5Cl 2↑＋8H2O