下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A.HCl + Na2CO3,HCl + NaHCO3 B.NaOH + HCl,Ba(OH)2 + H2SO4 C.BaCl2 + H2SO4,Ba——青夏教育精英家教网——

摘要：下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A.HCl + Na2CO3,HCl + NaHCO3 B.NaOH + HCl,Ba(OH)2 + H2SO4 C.BaCl2 + H2SO4,Ba(OH)2 + Na2SO4 D.CaCO3 + HCl,Na2CO3 + H2SO4

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下列各项中的两种物质在溶液中的反应可以用同一离子方程式表示的是
[　　]
A．	醋酸与氢氧化钠溶液、盐酸与氢氧化钡溶液
B．	碳酸钠与足量盐酸、碳酸氢钾与足量稀硫酸
C．	硫酸与氢氧化钡溶液、向硫酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液
D．	碳酸钠与澄清石灰水、碳酸氢钠与澄清石灰水

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I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b）．
表1

酸或碱	电离平衡常数（K_a或 K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃?H₂O	1.8×10^-5

请回答下列问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是

（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是

（填序号）．
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH₃COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈

（选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：

CH₃COOH与NH₃?H₂O的电离平衡常数相等，可知CH₃COO^-和NH₄⁺在相等浓度时的水解程度相同

CH₃COOH与NH₃?H₂O的电离平衡常数相等，可知CH₃COO^-和NH₄⁺在相等浓度时的水解程度相同

，溶液中各离子浓度大小的关系是

c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
（1）如图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1

．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题．

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

①试比较K₁、K₂的大小，K₁_

K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是

（填序号字母）：
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2 b．v （N₂）_正=3v （H₂）_逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v（N₂）_正

v（N₂）_逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．

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下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，可以用同一离子方程式表示的是( )

A.碳酸钠、稀盐酸 B.偏铝酸钠、氯化铝

C.铁粉、稀硝酸 D.硫酸氢钠、氢氧化钡

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工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
（1）判断反应达到平衡状态的依据是

（填序号）．
a．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
b．混合气体的密度不变
c．混合气体的相对平均分子质量不变
d． CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断△H

0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是

（填序号）．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度
d．加入H₂加压 e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为

，此时的温度为

．以CH₃OH表示该过程的反应速率v（CH₃OH）=

mol/（L?min）．
（3）图1表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A

C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A

C，由状态B到状态A，可采用

的方法（填“升温”或“降温”）．

（4）一定条件下，0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出QKJ的热量．写出该反应的热化学方程式

2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-4QkJ/mol

2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-4QkJ/mol

．图2是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 a处电极上发生的电极反应式

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

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工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

CO(g) ＋ 2H₂(g) CH₃OH(g) Δ H

（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填序号）。

a．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

b．混合气体的密度不变 c．混合气体的相对平均分子质量不变

d． CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②要提高CO的转化率，可以采取的措施是_________（填序号）。

a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度

d．加入H₂加压 e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇

③某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为，此时的温度为。以CH₃OH表示该过程的反应速率

v(CH₃OH)= mol /（L · min）。

（3）图一表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A____C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A_____C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）。

（4）一定条件下，0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出QKJ的热量。写出该反应的热化学方程式。

图二是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 a处电极上发生的电极反应式。

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