题目内容
大气中污染气体之一SO2，可用如下方法测定其含量，将含有SO2的空气通过酸化KMnO4溶液，使SO2氧化为SO
。现有500L空气，其密度为1.2g•L-1。通过KMnO4溶液后有1.50×10-5mol KMnO4被还原为Mn2+。配平该反应的离子方程式并计算空气中SO2的质量百分含量。
□MnO
+□
+□ ==
□Mn2++□SO
+□H+
答案：
解析：
提示：
解析：
2MnO ＋ == 2Mn2++5SO +4H+
关系式 2MnO 2 5×64 1.5×10－5 mol x g ∴ x＝2.4×10－3g 空气中
|
～ 
%=
×100％=4×10－4 %。提示：
| 题中指出是酸化的KMnO4溶液，同时生成物中又出现了H+，则反应物中空格应当是H2O。配平后，依关系式求得结果。
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CO2(g)
+ H2(g)，反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化。若保持温度不变，t2时再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡将
移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2时，若改变反应条件，导致H2浓度发生如图t2后所示的变化，则改变的条件可能是 （填符号）。
2SO3(g)，向2L密闭容器中通入2mol SO2(g)、1mol O2(g)和0.2mol 
2SO3(g)，向2 L密闭容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)，2 min后反应达到平衡时，测得容器中含SO31.8mol，则该可逆反应的平衡常数K＝ ；恒温下，若往容器中再加入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)， 重新达到平衡后， mol<SO3< mol。