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(1)质子核磁共振谱(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰(信号)，谱中峰的强度与结构中氢原子数成正比．如CH3CHO分子的PMR谱有两个峰，其强度比是3:1．
若某分子式为C5H10O2的化合物在酸性条件下水解成甲和乙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的甲和乙的蒸汽所占体积相同，则C5H10O2的PMR谱峰的强度之比可为________、________．
(2)有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：
若A分子中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，且A的相对分子质量小于200，则A的分子式为________．如果A分子每个碳原子都达到饱和，且能与金属钠反应产生氢气，则A的结构简式为________．(用不含C原子的键线式表示)
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4H2(g)＋2CO(g)；ΔH＝＋255.58 kJ·mol－1①水蒸气催化重整：CH3CH2OH（g）+H2O（g）═4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ?mol-1
②部分催化氧化：CH3CH2OH（g）+
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请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是
A．从原料消耗的角度来看，路线①制氢更有价值
B．从能量消耗的角度来看，路线①制氢更加有利
C．由于路线②制氢要消耗很多能量，故在实际生产中意义不大
D．路线①和路线②均使用催化剂，是为了降低反应所需的能量
（2）在体积为1L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，一定条件下发生反应：
4H2（g）+2CO（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-255.58kJ?mol-1
欲使n（CH3CH2OH）/n（CO）增大，应采取措施是
（3）若用0.81t淀粉为原料，理论上可制得质量分数为92%的乙醇溶液
（4）若用乙醇得到的合成气（CO、H2的混合气）来合成一种生物汽油．乙醇按路线①和路线②的反应各占50%，合成气合成生物汽油的反应为：2mCO+（2m+n）H2→2CmHn+2mH2O
假定这种生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是含8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃．1t质量分数为92%的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100%），最终可得到X的质量为多少吨？
乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，由乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知由乙醇制取氢气可有如下两条路线：
① 水蒸气催化重整：
CH3CH2OH（g）+H2O（g）====4H2（g）+2CO（g） 
255.58 kJ?mol
② 部分催化氧化：
CH3CH2OH（g）+1／2 O2（g）====3H2（g）+2CO（g）13.76 kJ?mol
请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是 。（填字母）
A．从原料消耗的角度来看，路线①制氢更有价值
B．从能量消耗的角度来看，路线①制氢更加有利
C．由于路线②制氢要消耗很多能量，故在实际生产中意义不大
D．路线①和路线②均使用催化剂，是为了降低反应所需的能量
（2）在体积为1 L的密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H2，一定条件下发生反应：
4H2（g）+2CO（g）
CH3CH2OH（g）+H2O（g） 
255．58kJ?mol
欲使
（CH3CH2OH）／（CO）增大，应采取措施是 。（答两项即可）
（3）若用0．8lt淀粉为原料，理论上可制得质量分数为92％的乙醇溶液 t。
（4）若用乙醇得到的合成气（CO、H2的混合气）来合成一种生物汽油。乙醇按路线① 和路线② 的反应各占50％，合成气合成生物汽油的反应为：
假定这种生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是含8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃。1 t质量分数为92％的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100％），最终可得到X的质量为多少吨?
查看习题详情和答案>>《物质结构与性质》模块试题
1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式 ① 。
（2）d的氢化物的分子构型为 ② ，中心原子的杂化形式为 ③ ；k在空气中燃烧产物的分子构型为 ④ ，中心原子的杂化形式为 ⑤ ，该分子是 ⑥ （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表 ⑦ （填元素符号）；其中电负性最大的是 ⑧ （填下图中的序号）。
（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 ⑨ ，试从结构角度加以解释： ⑩ 。
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中i原子的配位数为
，一个晶胞中i原子的数目为
。
②该晶体的密度为
（用字母表示）。
2.有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：D ① ，G ② 。
（2）D的前一元素第一电离能高于D的原因： ③ 。
（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有 ④ 个σ键， ⑤ 个π键。
（3）由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 ⑥ （写化学式），原因是 ⑦ 。
《有机化学基础》模块试题
3.M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，用它制成的头盔、防弹背心和刚性前后防护板，在战争中保住了很多士兵的生命，M5纤维是线型结构且又有分子间氢键的聚合物，在三维方向x、y、z上，当方向z是聚合物主链方向时，在x方向和y方向上的氢键是其晶体结构的特征。下面是M5纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：
请回答：
（1）合成M5的单体的结构简式：F ① ，G ② 。
（2）反应类型：A
B： ③ ，B
C： ④ 。
（3）生成A的同时可能生成的A的同分异构体： ⑤ 。
（4）写出化学反应方程式：C
对苯二甲酸： ⑥ ；D
E： ⑦ 。
（5）1 mol的F与NaHCO3溶液反应，最多耗NaHCO3 ⑧ mol。
（6）M5纤维分子间为什么会有氢键？请分析说明： ⑨ 。
4.现有A、B、C、D四种有机物，已知：它们的相对分子质量都是104；A是芳香烃，B、C、D均为烃的含氧衍生物，四种物质分子内均没有甲基；A、B、C、D能发生如下反应生成高分子化合物X、Y、Z（反应方程式未注明条件）：
①nA
X ②nB
Y（聚酯）+nH2O ③nC+nD
Z（聚酯）+2nH2O
请按要求填空：
（1）A的结构简式是 ① ，Z的结构简式是 ② 。
（2）在A中加入少量溴水并振荡，所发生反应的化学方程式： ③ 。
（3）B的同分异构体有多种，其中分子中含结构
的同分异构体的结构简式分别是 ④ 。