Question

0.5molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×10²³个电子，0.4gX的单质与足量盐酸反应放出0.02g氢气；X中中子数和质子数相等；Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。

（1）推断X、Y两元素在周期表中的位置；

（2）用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。

Answer 1

（1）X：钙 ，第四周期第ⅡA族   Y：氯 ，第三周期第ⅦA族

（2）2Ca（OH）₂ + Cl₂ ==CaCl₂+ Ca（ClO）₂+ 2H₂O。