摘要：(1)用O2表示2s内的平均反应速率 (2)该反应达到平衡时SO2的转化率. (3)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液.生成沉淀多少克
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（10分）800℃、2L密闭容器反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中， n(NO)随
时间的变化如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）反应进行到2 s时c (NO)= 。
（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率υ＝___________。
（3） 反应达到平衡状态时NO的转化率= 。（提示 ： ）（4）判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一种设想：测定容器内气体的密度，当密度不再改变时即可判断出该反应已经达到平衡状态。你认为这种设想是否正确？ （填“是”或“否”）请说明你的理由 。 查看习题详情和答案>>
（10分）800℃、2L密闭容器反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中， n(NO)随
时间的变化如表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
计算并回答下列问题：
（1）反应进行到2 s时c (NO)= 。
（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率υ＝___________。
（3） 反应达到平衡状态时NO的转化率= 。（提示 ： ）
（4）判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一种设想：测定容器内气体的密度，当密度不再改变时即可判断出该反应已经达到平衡状态。你认为这种设想是否正确？ （填“是”或“否”）请说明你的理由 。
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密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
| c(NO2) |
| c2( NO)c(O2) |
| c(NO2) |
| c2( NO)c(O2) |
放
放
热反应；（2）图中表示NO2的变化的曲线是
b
b
．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol/（L?s）
1.5×10-3mol/（L?s）
；（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
b、c
b、c
；a、v（NO2）=2v（O2） b、容器内压强保持不变
c、v逆（NO）=2v正（O2） d、容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
c
c
．a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度
c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
3.5×10-3mol?L-1
3.5×10-3mol?L-1
．（2）用O2表示从0-2s内该反应的平均反应速率v=
1.5×10-3mol?L-1?s-1
1.5×10-3mol?L-1?s-1
．（3）如图中表示NO2变化的曲线是
b
b
．（4）能说明该反应已达到平衡状态的是
bc
bc
．a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内气体总物质的量保持不变
c．V逆 （NO）=2v正（O2）
d．容器内气体的密度保持不变．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
放
放
热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是
b
b
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
0.0015mol/（L?s）
0.0015mol/（L?s）
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
c
c
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂．