摘要：13．下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是 A．饱和的石灰水中加入少量的生石灰 B．饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 C．氯化钙溶液中通入少量的CO2 D．碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水
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(I)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验：
请回答下列问题：
(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、___。
(2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式____。
(3)C中的现象是___，E装置的作用是____。
(4)按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3 g，则原样品中Na2SO3的纯度为____(精确到 0.1%)。
(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、___。
(2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式____。
(3)C中的现象是___，E装置的作用是____。
(4)按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3 g，则原样品中Na2SO3的纯度为____(精确到 0.1%)。
(5)在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复____操作，若该学生没有重复该操作则测定的结果将____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
(6)要使测定结果准确，第一，装置气密性必须良好；第二，应先点燃___ 处酒精灯（填装置字母）。
(Ⅱ)(7)下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，不正确的是____ （填序号）。
A．用托盘天平称取10. 55 g干燥的NaCl固体
B．附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤
C．用碱式滴定管量取20. 00 mL 0.100 0 mol·L-1的高锰酸钾溶液
D．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质
E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不 断搅拌
F．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
G．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰
H．用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
I．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
J．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。
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(6)要使测定结果准确，第一，装置气密性必须良好；第二，应先点燃___ 处酒精灯（填装置字母）。
(Ⅱ)(7)下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，不正确的是____ （填序号）。
A．用托盘天平称取10. 55 g干燥的NaCl固体
B．附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤
C．用碱式滴定管量取20. 00 mL 0.100 0 mol·L-1的高锰酸钾溶液
D．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质
E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不 断搅拌
F．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
G．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰
H．用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
I．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
J．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。
（2010?上海）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式．
A
2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、
3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是
4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是
5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：
6）产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
．（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）
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完成下列填空：
1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式．
A
Ca（OH）2或CaO
Ca（OH）2或CaO
BNa2CO3
Na2CO3
2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、
溶解
溶解
、沉淀、过滤
过滤
、蒸发
蒸发
、冷却结晶、过滤
过滤
、烘干．3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是
有晶体析出（或出现浑浊）
有晶体析出（或出现浑浊）
．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大
碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大
．4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是
NH4Cl
NH4Cl
（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子
取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子
．5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：
NH4++OH-
NH3↑+H2O
| ||
NH4++OH-
NH3↑+H2O
滤液D加石灰水前先要加热，原因是
| ||
防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀
防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀
．6）产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
| 84(m1-m2) |
| m1 |
| 84(m1-m2) |
| m1 |
（2011?南开区二模）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下所示，其中向粗盐水中加入的沉淀剂A、B分别为氧化钙和碳酸钠．
请回答下列问题：
（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：
（2）实验室中，用提纯得到的NaCl配制500mL 1.00mol．L-1NaCl溶液，使用的仪器除药匙、玻璃棒、量筒外，还需要
（3）生产纯碱的工艺流程中，碳酸化时析出NaHCO3晶体，没有析出Na2CO3晶体的原因是
（4）本工艺流程中氨是循环使用的，为此，向滤液D中加入石灰水产生氨．写出该反应的离子方程式
（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为（请注明你的表达式中所用的有关符号的含义）：
．
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请回答下列问题：
（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、
溶解
溶解
、沉淀、过滤、蒸发
蒸发
、冷却结晶、过滤、烘干．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：
液面高于滤纸边缘或滤纸破了
液面高于滤纸边缘或滤纸破了
．（2）实验室中，用提纯得到的NaCl配制500mL 1.00mol．L-1NaCl溶液，使用的仪器除药匙、玻璃棒、量筒外，还需要
托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管
托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管
（填仪器名称）．（3）生产纯碱的工艺流程中，碳酸化时析出NaHCO3晶体，没有析出Na2CO3晶体的原因是
NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
．碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（写化学式）NH4Cl
NH4Cl
，检验这一部分的阴离子的具体方法是取少量滤液，先加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；
取少量滤液，先加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；
．（4）本工艺流程中氨是循环使用的，为此，向滤液D中加入石灰水产生氨．写出该反应的离子方程式
NH4++OH-
NH3↑+H2O
| ||
NH4++OH-
NH3↑+H2O
．
| ||
（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为（请注明你的表达式中所用的有关符号的含义）：
| 84(m1-m2) |
| 31m1 |
| 84(m1-m2) |
| 31m1 |