摘要：Cl2的实验室制取与性质验证是高中化学实验的基础实验之一.结合所给装置图Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.回答下列问题. ⑴在制取有毒气体时.通常使用“制备→净化→干燥→收集→尾气处理 五部分装置.在图Ⅰ中E.F属于尾气处理装置.其中E的作用是 . ⑵写出图Ⅰ圆底烧瓶中发生反应的化学方程式 ,在F所指的装置中.通常盛放的试剂为 .写出该装置中发生的离子反应方程式 . ⑶请你结合图Ⅱ.描述该实验的实验现象 . ⑷将装有饱和氯水的烧瓶.倒置于水槽中.放置在阳光直射处.如图Ⅲ所示.一段时间后.可以观察有气泡产生.该反应的化学方程式为 . ⑸用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快制得氯气.由此可以比较二氧化锰和高锰酸钾中氧化性较强的是 .
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Cl2的实验室制取与性质验证是高中化学实验的基础实验之一，结合所给装置图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，回答下列问题．
（1）在制取有毒气体时，通常使用“制备→净化→干燥→收集→尾气处理”五部分装置．在图Ⅰ中E、F属于尾气处理装置，其中E的作用是 ．
（2）写出图Ⅰ圆底烧瓶中发生反应的化学方程式 ；在F所指的装置中，通常盛放的试剂为 ，写出该装置中发生的离子反应方程式 ．
（3）请你结合图Ⅱ，描述该实验的实验现象 ．
（4）将装有饱和氯水的烧瓶，倒置于水槽中，放置在阳光直射处，如图Ⅲ所示．一段时间后，可以观察有气泡产生，该反应的化学方程式为 ．
（5）用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快制得氯气，由此可以比较二氧化锰和高锰酸钾中氧化性较强的是 ．
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（1）在制取有毒气体时，通常使用“制备→净化→干燥→收集→尾气处理”五部分装置．在图Ⅰ中E、F属于尾气处理装置，其中E的作用是
（2）写出图Ⅰ圆底烧瓶中发生反应的化学方程式
（3）请你结合图Ⅱ，描述该实验的实验现象
（4）将装有饱和氯水的烧瓶，倒置于水槽中，放置在阳光直射处，如图Ⅲ所示．一段时间后，可以观察有气泡产生，该反应的化学方程式为
（5）用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快制得氯气，由此可以比较二氧化锰和高锰酸钾中氧化性较强的是
Cl2的实验室制取与性质验证是高中化学实验的基础实验之一，结合所给装置图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，回答下列问题．
（1）在制取有毒气体时，通常使用“制备→净化→干燥→收集→尾气处理”五部分装置．在图Ⅰ中E、F属于尾气处理装置，其中E的作用是______．
（2）写出图Ⅰ圆底烧瓶中发生反应的化学方程式______；在F所指的装置中，通常盛放的试剂为______，写出该装置中发生的离子反应方程式______．
（3）请你结合图Ⅱ，描述该实验的实验现象______．
（4）将装有饱和氯水的烧瓶，倒置于水槽中，放置在阳光直射处，如图Ⅲ所示．一段时间后，可以观察有气泡产生，该反应的化学方程式为______．
（5）用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快制得氯气，由此可以比较二氧化锰和高锰酸钾中氧化性较强的是______．
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（1）在制取有毒气体时，通常使用“制备→净化→干燥→收集→尾气处理”五部分装置．在图Ⅰ中E、F属于尾气处理装置，其中E的作用是______．
（2）写出图Ⅰ圆底烧瓶中发生反应的化学方程式______；在F所指的装置中，通常盛放的试剂为______，写出该装置中发生的离子反应方程式______．
（3）请你结合图Ⅱ，描述该实验的实验现象______．
（4）将装有饱和氯水的烧瓶，倒置于水槽中，放置在阳光直射处，如图Ⅲ所示．一段时间后，可以观察有气泡产生，该反应的化学方程式为______．
（5）用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快制得氯气，由此可以比较二氧化锰和高锰酸钾中氧化性较强的是______．
在实验室中用下列装置进行有关实验探究．请回答下列问题：
Ⅰ．气体制备时需检查装置的气密性，如下图所示各装置，肯定不符合气密性检查要求的是______．
Ⅱ．若用下列装置③制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是______．收集装置应选择
______（填装置序号）．证明氨气已收集满的操作是______．
Ⅲ．二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品．
②有关物质的部分性质如下表：
设计实验装置图如下：
（1）B中反应的离子方程式：______；
（2）H中冷水的方向为______进______出．
（3）为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和______．
（4）尾气处理装置存在明显的缺陷，如何改正：______．
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Ⅰ．气体制备时需检查装置的气密性，如下图所示各装置，肯定不符合气密性检查要求的是______．
Ⅱ．若用下列装置③制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是______．收集装置应选择
______（填装置序号）．证明氨气已收集满的操作是______．
Ⅲ．二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品．
②有关物质的部分性质如下表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点℃ | 化学性质 | ||||
| S | 112.8 | 444.6 | 略 | ||||
| S2Cl2 | -77 | 137 | 遇水生成HCl，SO2，S；300℃以上完全分解； S2Cl2+Cl2
|
（1）B中反应的离子方程式：______；
（2）H中冷水的方向为______进______出．
（3）为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和______．
（4）尾气处理装置存在明显的缺陷，如何改正：______．
1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分是二氧化锰）和浓盐酸共热得到黄绿色气体。甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，并用其验证Cl2与水反应产物的性质。甲、乙同学采用的装置如图所示。回答下列问题
(1)写出实验中制备氯气的化学方程式____________________
(2)对于乙同学的实验装备，要停止实验，其操作顺序是___________。
①停止加热②取出集气瓶盖好③将导管伸入到烧碱溶液中
(3)甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量的水，充分振荡后分成两份，均做验证氯气与水反应所得产物性质的实验。实验操作、现象、结论记录如下
(2)对于乙同学的实验装备，要停止实验，其操作顺序是___________。
①停止加热②取出集气瓶盖好③将导管伸入到烧碱溶液中
(3)甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量的水，充分振荡后分成两份，均做验证氯气与水反应所得产物性质的实验。实验操作、现象、结论记录如下
请你填写下表评价甲、乙同学实验①、②的结论（填合理或不合理）
若不合理，理由是_______________________
(4)丙同学查阅资料发现HClO的氧化性大于MnO2，拟用下列四组试剂在实验室制取氯气
A．CaCl2和次氯酸 B．浓盐酸和NaClO C．浓盐酸和次氯酸 D．固体NaCl固体NaClO和浓硫酸
你认为上述四组试剂中____组试剂符合实际，且Cl的原子利用率又高；写出这个反应的化学方程式
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(4)丙同学查阅资料发现HClO的氧化性大于MnO2，拟用下列四组试剂在实验室制取氯气
A．CaCl2和次氯酸 B．浓盐酸和NaClO C．浓盐酸和次氯酸 D．固体NaCl固体NaClO和浓硫酸
你认为上述四组试剂中____组试剂符合实际，且Cl的原子利用率又高；写出这个反应的化学方程式
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