摘要：碳酸钠用途非常广泛.是工业生产中重要的化工原料.在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法 . “联合制碱法生产过程: (1)第一步主要反应为NH3+CO2+H2O = NH4HCO3 该反应属于反应基本反应类型. (2)第二步用食盐与NH4HCO3反应.食盐来源于某盐田.该粗盐主要含有氯化钠.此外还含有少量硫酸钠.氯化钙和氯化镁.经净化.精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水.其主要流程如下: ①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出.其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大.请在溶解度图中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图. ②“精制I 操作中.加入过量含钙元素的碱的化学式是 . 其反应化学方程示为 . ③“精制II 操作中.加入B盐的有关反应方程式为 . ④为保证“精制II 操作中过量B盐把杂质全部除去.请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告. 实验操作实验现象实验结论 ⑤查阅资料得知NaCl .NH4HCO3. NaHCO3 .NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示: 温度 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl 30℃ 41.1g 27.0g 11.1g 36.3g 请根据溶解度表所提供的信息.写出“联合制碱法中的第二步属于复分解反应的化学方程式: . (3)第三步处理制得碳酸钠.反应原理为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

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碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家
侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
“联合制碱法”生产过程：
（1）第一步主要反应为NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃该反应属于基本反应类型中的

反应．
（2）第二步用食盐与NH₄HCO₃反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水．

其主要流程如下：
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，说明硫酸钠的溶解度随温度的变化较

（填“大”或“小”）．
②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是

，其反应化学方程式为

．
③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为

．
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，写出检验溶液中B盐是否过量的实验方案：

．
⑤查阅资料得知NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl在30℃时的溶解度如下表所示：

温度	NH₄Cl	NH₄HCO₃	NaHCO₃	NaCl
30℃	41.1g	27.0g	11.1g	36.3g

请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：

．
（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（4）用“联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．查看习题详情和答案>>

碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
“联合制碱法”生产过程：
（1）第一步主要反应为NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃该反应属于

反应基本反应类型．
（2）第二步用食盐与NH₄HCO₃反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，其主要流程如下

①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大，请在溶解度图（如图）中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图．

②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是

．其反应化学方程示为

．
③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为

．
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告．

实验操作	实验现象	实验结论

⑤查阅资料得知NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl在30℃时的溶解度如下表所示：

温度	NH₄Cl	NH₄HCO₃	NaHCO₃	NaCl
30℃	41.1g	27.0g	11.1g	36.3g

请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：

．
（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 查看习题详情和答案>>

碳酸钠用途非常广泛，是工业生产的重要化工原料，我国科学家侯德榜于1921年创造了著名的“联合制碱法”，并在天津塘沽兴建了中国最早的制碱厂“．其主要生产过程如下：
（1）首先制取碳酸氢铵：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃，该反应的基本反应类型为．
（2）第二部是用食盐与NH₄HCO₃反应．原料食盐来源于广袤的渤海湾，从海水中提取粗盐．该粗盐主要含有氯化钠，还含有少量的氯化钙、氯化镁和硫酸钠．为得到纯净的食盐水将粗盐水进行如下净化过程：

①从粗盐水中析出硫酸钠晶体其原理是．
②碱A是由蓟县的石灰石资源得到的，则过量的碱A和粗盐水中的物质反应的方程式为．
③加入的盐B是，滤渣中含有的物质是．
④查阅资料得知NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
温度 NH₄Cl NH₄HCO₃ NaHCO₃ NaCl
30℃ 41.1g 27.0g 11.1g 36.3g
（3）第三步加热碳酸氢钠：2NaHCO₃ $数学公式$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

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碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
“联合制碱法”生产过程：
（1）第一步主要反应为NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃该反应属于反应基本反应类型．
（2）第二步用食盐与NH₄HCO₃反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，其主要流程如下
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大，请在溶解度图（如图）中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图．
②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是．其反应化学方程示为．
③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为．
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告．
实验操作实验现象实验结论

⑤查阅资料得知NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
温度 NH₄Cl NH₄HCO₃ NaHCO₃ NaCl
30℃ 41.1g 27.0g 11.1g 36.3g
请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：．
（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO₃ $数学公式$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

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碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家
侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
“联合制碱法”生产过程：
（1）第一步主要反应为NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃该反应属于基本反应类型中的反应．
（2）第二步用食盐与NH₄HCO₃反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水．

其主要流程如下：
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，说明硫酸钠的溶解度随温度的变化较（填“大”或“小”）．
②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是，其反应化学方程式为．
③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为，．
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，写出检验溶液中B盐是否过量的实验方案：
．
⑤查阅资料得知NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
温度 NH₄Cl NH₄HCO₃ NaHCO₃ NaCl
30℃ 41.1g 27.0g 11.1g 36.3g
请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：__．
（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO $数学公式$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（4）用“联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

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