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仪器：试管、胶头滴管、酒精灯、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等．
药品：金属钠、镁条、铝条、蒸馏水、稀盐酸、新制硫化钠溶液、酚酞溶液、新制氯水等．
（1）某同学设计如下实验，请写下表中的空白处．
| 编号 | 实验步骤 | 实验现象 | 化学方程式 | ||||||||
| ① | 将一小块钠放入滴有 酚酞溶液的冷水中 |
钠浮在水面上，熔成闪亮 的小球，四处游动，发出 嘶嘶的声音，最后消失， 溶液变为红色 |
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | ||||||||
| ② | 将镁条用砂纸打磨 后，放入冷水中，滴 入几滴酚酞试液，然 后加热至沸腾； |
与冷水反应缓慢；加热煮沸有气体产生，溶液变为浅红色 | Mg+2H2O
Mg+2H2O
| ||||||||
| ③ | 将镁条投入稀盐酸中 | 强烈反应，迅速产生大量无色气体 | Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ | ||||||||
| ④ | 将铝条投入稀盐酸中 | 比镁反应的速率慢一些，产生气体 | 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ |
（3）若利用上述用品，验证S、Cl两元素得电子能力的相对强弱，试用离子方程式表示：
（4）由上述（1）（2）（3）得出的实验结论：
（5）请用原子结构的简单知识解释上述结论：
为测定抗贫血药物复方硫酸亚铁中铁的含量，某化学学习小组进行了以下实验研究。
【实验原理】有些溶液本身无色，但加入其他试剂后会有明显的颜色，溶液颜色的深浅和浓度有关，通过比较颜色的深浅可测定物质的含量。
【实验用品】2.00×10-2 mol/L Fe3+的标准溶液、蒸馏水、5% KSCN溶液、pH=4的HAc-NaAc缓冲溶液、1∶1 HNO3溶液、复方硫酸亚铁药片。
铁架台(铁夹)、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、三脚架、石棉
网、酒精灯、玻璃棒、25 mL比色管、pH试纸。
【实验过程】
（1）配制系列标准溶液：分别量取2.00×10-2 mol/L Fe3+的标准溶液6.00 mL、6.50 mL、
7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL 5%KSCN溶液和2.5
mLpH=4的 HAc-NaAc缓冲溶液，加蒸馏水稀释至刻度。
（2）制取待测液：取1片复方硫酸亚铁药片，准确称量其质量，置于50 mL烧杯中，
加入2 mL蒸馏水溶解，再加入2 mL 1∶1 HNO3溶液，小心加热2～3min。冷却
后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL 5%KSCN溶液和10.0 mL pH=4
的HAc-NaAc缓冲溶液等，振动、定容、摇匀制得待测液100 mL。取25.00 mL
待测液加入与（1）相同规格的比色管中。
（3）比色：将（2）所得比色管中的溶液与（1）各比色管中的溶液进行比较，确定待测液中Fe3+的浓度范围。
请回答下列问题：
（1）在含有Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液显 色。
（2）完成该实验，还缺少的仪器有 、 。
（3）加入pH=4的 HAc-NaAc缓冲溶液的目的是 。
（4）实验中量取 HNO3溶液、HAc-NaAc缓冲溶液量筒即可，原因是 。
（5）标准溶液的浓度过大或过小均对实验结果有影响，则浓度过小对实验结果造成的影响是 。
（6）若测得待测液中Fe3+的物质的量浓度为cmol/L，药片的质量为m，则药片中铁元素的质量分数为 。
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已知：A中装有NaNO2和NH4Cl混合溶液；B中装有碱石灰，C中有铁铈合金，D中有酚酞试液。C中发生反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
实验步骤如下：①检查装置的气密性；②用酒精灯加热NH4Cl和NaNO2饱和溶液，待有气体生成，可停止加热，但仍有大量气体产生；③再用酒精灯给铁铈合金加热至一定温度；④从胶头滴管中滴加一定浓度盐酸，不久见酚酞试液变红。
回答下列问题：
(1)写出A中两溶液间发生反应的化学方程式____________________________________，此反应为________热反应(填“放”或“吸”)。
(2)先用酒精灯加热NH4Cl、NaNO2饱和溶液的目的是__________________。
(3)C中铁铈合金的作用是____________________________，要先加热至一定温度的原因是____________________________。
(4)如果通入C中的N2、H2各有1 mol、3 mol，为什么反应后放出的热量比92.4 kJ少？
查看习题详情和答案>>“实验化学”
为测定抗贫血药物复方硫酸亚铁中铁的含量，某化学学习小组进行了以下实验研究．
[实验原理]有些溶液本身无色，但加入其他试剂后会有明显的颜色，溶液颜色的深浅和浓度有关，通过比较颜色的深浅可测定物质的含量．
[实验用品]2.00×10－2 mol/L Fe3+的标准溶液、蒸馏水、5％ KSCN溶液、pH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液、1∶1 HNO3溶液、复方硫酸亚铁药片．
铁架台(铁夹)、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、三脚架、石棉网、酒精灯、玻璃棒、25 mL比色管、pH试纸．
[实验过程]
(1)配制系列标准溶液：分别量取2.00×10－2 mol/L Fe3+的标准溶液6.00 mL、6.50 mL、7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL 5％KSCN溶液和2.5 mL pH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液，加蒸馏水稀释至刻度．
(2)制取待测液：取1片复方硫酸亚铁药片，准确称量其质量，置于50 mL烧杯中，加入2 mL蒸馏水溶解，再加入2 mL 1∶1 HNO3溶液，小心加热2～3 min．冷却后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL 5％KSCN溶液和10.0 mL pH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液等，振动、定容、摇匀制得待测液100 mL．取25.00 mL待测液加入与(1)相同规格的比色管中．
(3)比色：将(2)所得比色管中的溶液与(1)各比色管中的溶液进行比较，确定待测液中Fe3+的浓度范围．
请回答下列问题：
(1)在含有Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液显________色．
(2)完成该实验，还缺少的仪器有________、________．
(3)加入pH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液的目的是________．
(4)实验中量取 HNO3溶液、HAc－NaAc缓冲溶液量筒即可，原因是________．
(5)标准溶液的浓度过大或过小均对实验结果有影响，则浓度过小对实验结果造成的影响是________．
(6)若测得待测液中Fe3+的物质的量浓度为cmol/L，药片的质量为m，则药片中铁元素的质量分数为________．