摘要： A: 阴极:Cu2++2e=Cu B: 阳极:2Cl--2e=Cl2 ↑ (2)加少量NaOH的作用是 增强溶液的导电性 . (3)在A.B.C.D产生的生成物的物质的量之比为: 2:2:2:1 . (4)负极 NH2-NH2 +4OH-==4H2O+N2 , 正极 O2+2H2O+4e=4OH- .
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_188789[举报]
（2013?丰台区二模）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
（1）固体混合物A中的成分是
（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为
请写出生成该离子的离子方程式
（3）x、y对应的数值范围分别是
（4）电解法获取Cu时，阴极反应式为
（5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+?HClO，ClO-消耗H+，从而达到调节pH的目的
c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O?HClO+OH-，OH-消耗H+，从而达到调节pH的目的
（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为
查看习题详情和答案>>
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
| 沉淀物 | Cu（OH）2 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
| 沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
SiO2、Cu
SiO2、Cu
．（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为
Fe2+
Fe2+
．（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
．（3）x、y对应的数值范围分别是
3.2≤pH＜4.0
3.2≤pH＜4.0
、5.2≤pH＜5.4
5.2≤pH＜5.4
．（4）电解法获取Cu时，阴极反应式为
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．（5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是
b
b
．a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+?HClO，ClO-消耗H+，从而达到调节pH的目的
c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O?HClO+OH-，OH-消耗H+，从而达到调节pH的目的
（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为
5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO
5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO
．用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极不可能同时发生的反应是
[ ]
A．阴极：2H++2e- = H2↑ 阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
B．阴极：2H++2e- = H2↑ 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑
C．阴极：Cu2++2e- = Cu 阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
D．阴极：Cu2++2e- = Cu 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑
查看习题详情和答案>>
B．阴极：2H++2e- = H2↑ 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑
C．阴极：Cu2++2e- = Cu 阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
D．阴极：Cu2++2e- = Cu 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑
用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是（ ）
查看习题详情和答案>>
| A．阴极：2H++2e-=H2↑ 阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
| B．阴极：2H++2e-=H2↑ 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ |
| C．阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
| D．阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ |